3．新一代全固體鋰離子電池使用硫化物固體電解質(zhì)，利用薄層成膜技術(shù)和加壓成型技術(shù)，提高了材料顆粒間的離子傳導(dǎo)性，從而實(shí)現(xiàn)了無(wú)需機(jī)械加壓的充放電．電池的工作原理為：LiMO2+nC$?_{充電}^{放電}$ Li1-xMO2+LixCn （M可以是Co、Ni、Fe等），內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：nC+xLi++xe-═LixCn
B．充電器的a端接電源的負(fù)極，b端接電源的正極
C．電池充電時(shí)Li+自左向右移動(dòng)
D．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)因熔融而導(dǎo)電

分析 A、電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、可充可放電池，原電池的正極是電解的陽(yáng)極，原電池的負(fù)極是電解池的陰極；
C、電池充電是電解池，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；
D、電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)因離子的定向移動(dòng)而導(dǎo)電．

解答 解：A、電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：nC+xLi+-xe-═LixCn，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)a為負(fù)極，所以充電是陰極，與電源的負(fù)極相連，所以b端接電源的正極，故B正確；
C、電池充電是電解池，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以Li+自右向左移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)因離子的定向移動(dòng)而導(dǎo)電，而不是熔融，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池和電解池原理，明確充放電各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．溴苯B．乙醛C．四氯化碳D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
B濃氨水堿石灰Al2（SO4）3溶液Al（OH）3具有兩性
C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性
D稀鹽酸Na2C03Na2Si03非金屬性：C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．回答下列問(wèn)題：
（1）2molCH4（g）和4mol O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（g）過(guò)程中的能量變化如圖1所示．已知E1=134KJ，E2=368KJ．則熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-234 kJ•mol-1生成18g H2O（l）放出或吸收的能量（范圍）＞58.5KJ
請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出加入催化劑后，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線．
（2）在一定條件下，已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式：
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H1；   2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3
由C（石墨，s）和氣態(tài)H2反應(yīng)合成氣態(tài)1mol C2H2的熱化學(xué)方程式2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g））△H=2△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3；
（3）工業(yè)上可通過(guò)CO（C≡O(shè)）和H2化合制得CH3OH（氣態(tài)），各鍵能數(shù)據(jù)如表所示
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能（kJ/mol）3484134363581072463
寫(xiě)出合成1mol CH3OH（氣態(tài)）的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

（1）試劑c的化學(xué)式是HCl，固體1的化學(xué)式是KNO3．加入過(guò)量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl．
（2）結(jié)合如圖，各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱(chēng)是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
有同學(xué)認(rèn)為操作③之前無(wú)需加入過(guò)量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？并做出相應(yīng)解釋正確，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會(huì)結(jié)晶析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4用氧化物的形式可表示為Al2O3•2SiO2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在恒溫、密閉容器中投入一定量的CaCO3發(fā)生分解反應(yīng)：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系中氣體的壓強(qiáng)為P．若溫度不變，縮小體積至原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡．下列說(shuō)法的錯(cuò)誤是（　�。�
A．當(dāng)CaCO3的濃度不再變化時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)
B．重新達(dá)到新平衡時(shí)，CO2的壓強(qiáng)為P
C．擴(kuò)大容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）增多
D．常溫常壓下CaCO3的分解反應(yīng)不一定自發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．某有機(jī)物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機(jī)理可由X與Y相互作用：

下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．Z結(jié)構(gòu)中有1個(gè)手性碳原子
B．Y的分子式為C9H8O4
C．1 mol Z與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8 mol NaOH
D．Z與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在任何條件下，純水顯中性，是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．PH=7B．c（H+）=c（OH-）C．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/LD．c（H+）•c（OH-）=10-14

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同步練習(xí)冊(cè)答案