常溫下，濃度均為0．1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如下表所示：

序號(hào)
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8．8
9．7
11．6
10．3
 
下列說法正確的是  
A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同
C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

B

解析試題分析：由等濃度的四種鹽溶液的pH判斷酸性的強(qiáng)弱順序是HCO3-＞HClO＞ H2CO3[＞＞CH3COOH。A、水解程度越大，說明水電離程度越大，所以四種溶液中，水的電離程度③＞④＞②＞①,錯(cuò)誤；B、Na2CO3和NaHCO3溶液中，都含有H+、OH-、HCO3-、CO32-、H2CO3、Na+、H2O，正確；C、醋酸酸性強(qiáng)于次氯酸，所以等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是醋酸，錯(cuò)誤；D、Na2CO3溶液中，鈉元素是碳元素的2倍，所以有c(Na＋) ＝2 c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查鹽水解規(guī)律、元素守恒規(guī)律的應(yīng)用，溶液中粒子的種類的判定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是（ ）。

A．某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽
B．pH＝6．5的牛奶中c(H＋)是pH＝4．5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍
C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是（ ）

A．①② B．③ C．③④ D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 4.0molL-1
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH－）= 1.0×10-2 molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　　)

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，下列哪種情況可使Mg(OH)2(s)的量減少(　　)

A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH
C．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=·c(By-)的是(　　)

A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B．Na2S2Na++S2-
C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)
D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某酸溶液的pH=3,則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．一定大于0.001 mol·L-1 
B．一定等于0.001 mol·L-1 
C．一定小于0.001 mol·L-1 
D．以上說法均欠妥 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是（  ）

A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．25 ℃時(shí)，用pH試紙測(cè)定出某醋酸溶液的pH＝3.50
D．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案