（1）寫出下列反應的離子方程式：
①用氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板______
②過量二氧化碳通入澄清石灰水______
③氯化鋁溶液與足量的氨水反應______
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①鐵與水反應______
②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應______
③碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的反應______．

解：（1）①氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板反應生成氯化亞鐵和氯化銅；反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
②過量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸氫鈣；反應的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故答案為：CO2+OH-=HCO3-；
③氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）①鐵與水反應在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣；反應的化學方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
③碳酸鈉溶液通入二氧化碳氣體生成碳酸氫鈉；反應的化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
分析：（1）①氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
②過量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸氫鈣；
③氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
（2）①鐵與水反應在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣；
②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
③碳酸鈉溶液通入二氧化碳氣體生成碳酸氫鈉．
點評：本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫方法和注意問題，難溶物、弱電解質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷是解題關鍵．題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖轉(zhuǎn)化關系中A-H為中學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體．已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體．乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應過程．B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁．（部分反應物或產(chǎn)物略去）

（1）寫出下列反應的化學方程式：
A與B
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
，甲與F
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3

（2）工業(yè)制H時，甲與F反應發(fā)生在
接觸室
接觸室
（設備名稱）
（3）寫出丙與D溶液反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）常溫時H的濃溶液與丙物質(zhì)并不能看到明顯的反應現(xiàn)象，原因是
鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬的反應（或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化）
鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬的反應（或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某天然芳香族有機物A僅含C、H、O元素，與A相關的反應框圖如下（圖中每一步反應都進行完全），其中M分子式為CxHyO2Cl，能與NaHCO3溶液反應．A分子由22個原子構成，1molA完全燃燒生成的CO2比生成的H2O多4mol．K與銀氨溶液不反應，P的最小環(huán)為四元環(huán)．

（1）寫出下列反應的反應類型：
 A→P
酯化反應
酯化反應
；D→E第①步反應
消去反應（含中和反應）
消去反應（含中和反應）
．
（2）A的分子式為
C9H10O3
C9H10O3
，B中所含的官能團名稱是
碳碳雙鍵、羧基
碳碳雙鍵、羧基
．
（3）寫出G、E、P的結構簡式：G
，E
，P
．
（4）H到K的反應方程式為：

（5）含有一個五元環(huán)結構，在一定條件下能發(fā)生水解反應，且由水解得到的兩個側鏈處于苯環(huán)的鄰位，滿足以上條件的B的芳香族同分異構體有
10
10
種．寫出其中一種同分異構體與足量NaOH溶液反應的化學方程式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化合物A、D、E、G焰色反應時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多．A～H各物質(zhì)的變化關系如圖所示：

（1）寫出下列反應的化學方程式，屬于離子反應的，只寫出離子方程式．
反應③
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
；
反應④
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O
；
反應⑤
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
．
（2）上述三個反應中屬于氧化還原反應的有
③⑤
③⑤
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）物質(zhì)的分類，計算和化學反應的判斷是化學學習的重要方面，回答下列問題．
Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體  ②O2  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3
請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導電的是
④⑧
④⑧
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
①③④⑧
①③④⑧
．
Ⅱ．（1）寫出下列反應的離子方程式：
①氧化銅和鹽酸溶液：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．
（2）寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應，并用雙線橋分析該反應
；該反應的氧化劑是
Fe2O3
Fe2O3
，還原劑是
H2
H2
．
（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下，用單線橋法分析該反應．
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
從上述反應可得出物質(zhì)的氧化性強弱順序為
HNO3＞Cu（NO3）2
HNO3＞Cu（NO3）2
．
Ⅲ．①3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是
0.5mol
0.5mol
．
②標準狀況下，6.72L CH4的質(zhì)量是
4.8g
4.8g
．
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是
0.03mol/L
0.03mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應．請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式．（注意反應條件并配平）
①鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是
 
．
②工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應制取漂白粉
 
．
（2）請你寫出下列反應的離子方程式．
①胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多
 
．
②電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板
 
．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)半導體材料硅的流程如圖：
精英家教網(wǎng)
寫出在制備粗硅時反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）鋁熱反應在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是
 
；小蘇打在日常生活中的用途之一是
 
，將小蘇打和純堿的混合物19.0g加熱到恒重，測得固體質(zhì)量為15.9g，則混合物中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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