Question

填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：

¹⁸₈O

；
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第

ⅦA

族；
（3）硅位于周期表的第

三

周期．
（4）在下述反應中，屬于取代反應的是

③

；屬于氧化反應的是

②

；屬于加成反應的是

①

．
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ③苯與濃硝酸制硝基苯
（5）在一定條件下，乙烯和乙烷都能制備氯乙烷．請回答：①由乙烷制備氯乙烷的反應方程式是

CH₃CH₃+Cl₂

光

CH₃CH₂Cl+HCl

；②由乙烯制備氯乙烷的反應方程式

CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl

；③比較兩種方法，第

2

（填1或2）種方法較好？乙酸與乙醇反應生成酯的反應方程式是：

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）質子數(shù)為8的原子為氧原子，利用質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)來分析；
（2）非金屬強的元素在元素周期表中的右上方的位置；
（3）硅位于第三周期；
（4）取代反應是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團代替的反應，特點是：有去有回；氧化反應指有機物中去氫原子或者加氧原子的反應，也可指物質的燃燒反應；加成反應指的是有機物中的不飽和鍵被加成試劑原子加成為飽和鍵的反應，加成反應特點是：有去無回；
（5）根據(jù)烷烴與鹵素單質在光照條件下發(fā)生取代反應得到鹵代烴，根據(jù)烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反應得到鹵代烴；根據(jù)產物是否純凈來解答．

解答：解：（1）質子數(shù)為8的原子為氧原子，則含8個質子、10個中子的原子的質量數(shù)=8+10=18，化學符號為¹⁸₈O，故答案為：¹⁸₈O；
（2）非金屬強的元素在元素周期表中的右上方的位置，在每個周期中第ⅦA族元素的非金屬性最強，在第ⅦA族中Cl元素的非金屬性最強，故答案為：ⅦA；
（3）硅位于第三周期第Ⅳ主族，故答案為：三；
（4）①乙烯使溴水褪色是因為乙烯和溴水中的溴單質發(fā)生了加成反應的結果；
②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應的結果；
③苯與濃硝酸在濃硫酸的作用下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代的而生成了硝基苯，屬于取代反應．
故答案為：③②①；
（5）因烷烴與鹵素單質在光照條件下發(fā)生取代反應得到鹵代烴，所以用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是：CH₃CH₃+Cl₂

光

CH₃CH₂Cl+HCl；因烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反應得到鹵代烴，所以用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是：CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl，由乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應得到的產物有：一氯乙烷，1，1-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷，1，1，2-三氯乙烷，1，1，2，2-四氯乙烷，1，1，1，2-四氯乙烷，1，1，1，2，2-五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氫，產物不唯一，而乙烯和鹵化氫能發(fā)生加成反應得到氯乙烷，產物只有一種；乙酸與乙醇反應生成酯的反應方程式是：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃CH₃+Cl₂

光

CH₃CH₂Cl+HCl；CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl；2；CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

點評：本題考查原子的構成及元素在周期表中的位置和性質、有機化學中的反應類型和化學方程式的書寫，注重基礎，難度不大，明確物質間的反應是解答本題的關鍵．