Question

（1）硝酸是重要的工業(yè)原料．
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是

 

；
②某硝酸廠處理尾氣NO₂的方法是：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483kJ?moL^-1，N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?moL^-1，則H₂還原NO₂生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式是：

 

．
（2）某研究小組以CaCl₂和H₂為原料制備+1價Ca的化合物，產(chǎn)物中只有甲和乙兩種化合物．研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
①乙的化學(xué)式為

 

，甲與水反應(yīng)可得H₂，其化學(xué)方程式是：

 

；
②寫出由CaCl₂通過化合反應(yīng)制備CaCl的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),堿金屬的性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）①常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
②根據(jù)蓋斯定律書寫方程式；
（2）①化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%，還有一種元素，根據(jù)反應(yīng)中元素守恒知，另一種元素為氫元素，則其鈣原子、氯原子和氫原子個數(shù)之比=

52.29%

40

：

46.41%

35.5

：

1-52.29%-46.41%

1

=1：1：1，化合物乙的水溶液顯酸性，則為氯化氫；
②氯化鈣發(fā)生化合反應(yīng)生成CaCl，氯化鈣作氧化劑，則鈣作還原劑．

解答： 解：（1）①常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，故答案為：常溫下，濃硝酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483kJ?moL^-1 （1）
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?moL^-1（2）
將方程式（1）×2-（2）得4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=2（-483kJ?moL^-1）-（+68kJ?moL^-1）=-1034 kJ?moL^-1，
故答案為：4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034 kJ?moL^-1；
（2）①化合物乙的水溶液顯酸性，根據(jù)元素守恒知乙為氯化氫；
化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%，還有一種元素，根據(jù)反應(yīng)中元素守恒知，另一種元素為氫元素，則其鈣原子、氯原子和氫原子個數(shù)之比=

52.29%

40

：

46.41%

35.5

：

1-52.29%-46.41%

1

=1：1：1，所以甲的化學(xué)式為CaHCl，甲和水反應(yīng)生成氫氣，同時生成氯化鈣、氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為：2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑；
故答案為：HCl；2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑；
②氯化鈣發(fā)生化合反應(yīng)生成CaCl，氯化鈣作氧化劑，則鈣作還原劑，反應(yīng)方程式為：Ca+CaCl₂=2CaCl，
故答案為：Ca+CaCl₂=2CaCl．

點評：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，注意（2）①甲不能含有氯元素、鈣元素還有氫元素，為易錯點．