Question

煤是重要的能源，也是化工生產的重要原料。
(1)煤燃燒產生的廢氣直接排放到空氣中，可能導致的環(huán)境污染問題是_______。
(2)下圖是對煤礦燃燒產生的廢氣進行常溫脫硫處理的流程示意圖。
①廢氣脫硫過程中，主要反應的化學方程式為______________、_____________；
②在煤礦中直接添加一種物質，可有效減少煤礦燃燒產生的SO₂，該物質是___；
③石膏的工業(yè)生產中的用途是_________________(寫出一種用途即可)。
(3)煤經過___________(填加工方法)可以得到焦爐煤氣、煤礦焦油和焦炭。煤焦油經過_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。煤礦也可以用氫化法轉化燃油，氫化法的本質是______________。
(4)煤可以液化轉化為CH₃OH，有人設計出在KOH溶液中用電極表面鍍一層細小的鉑粉做電極，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，利用CH₃OH和O₂構成的燃料電池的能量轉化主要形式是　　 ，負極反應式為　　　　 ，電極表面鍍鉑粉的原因為        　　。

Answer 1

(1)酸雨、粉塵污染
(2)①SO₂＋CaCO₃ CaSO₃＋CO₂、2CaSO₃＋O₂＝2CaSO₄
②CaCO₃、CaO、Ca(OH)₂
③醫(yī)用、建筑材料、模型等合理答案
(3)干餾；分餾；增加煤中氫元素得含量，提高氫原子數與碳原子數的比值
(4)由化學能轉化為電能；CH₃OH+8OH^- -6e^-=CO₃^2-+6H₂O；增大電極單位面積吸附CH₃OH、O₂分子數，加速電極反應速率。

(1)煤炭燃燒會產生二氧化硫，能產生酸雨，同時煤塵也對環(huán)境有污染作用。
(2)石灰石和空氣進行脫硫工藝是，石灰石與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和二氧化碳，亞硫酸鈣繼續(xù)氧化生成硫酸鈣。①SO₂＋CaCO₃ CaSO₃＋CO₂、2CaSO₃＋O₂＝2CaSO₄。二氧化硫是酸性氧化物，均與CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃反應，產物均能生成石膏。②CaCO₃或Ca(OH)₂或CaO。③石膏可以用做醫(yī)用、建筑材料、模型等。
(3)煤可以經過煤的干餾得到煤焦油、爐氣和焦炭。煤焦油通過蒸餾得到芳香族化合物；煤中不含氫元素，可以通過加氫轉化為燃油，其本質是增加煤中氫元素得含量，提高氫原子與碳原子數的比值。
(4)原電池的原理是化學能轉化為電能。負極發(fā)生氧化反應，甲醇從負極通入，因而電極反應式是，CH₃OH+8OH^- -6e^-=CO₃^2-+6H₂O。電極表面鍍上一層鉑粉，以增大電極單位面積吸附CH₃OH、O₂分子數，加速電極反應速率。