【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L HCl氣體溶解在1 L水(水的密度為1 g/cm3)中，形成飽和溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶解度為s g，下列關(guān)系式不正確的是( )

A. c=1000Vρ/（36.5V+22400） B. ω=36.5V/（36.5V+22400）

C. ρ=(36.5V+22400)/（22.4+22.4V） D. s=36.5V/224

【答案】C

【解析】

A．HCl物質(zhì)的量為V/22.4mol，其質(zhì)量為，1L水的質(zhì)量為1000g，計算溶液質(zhì)量為：，則溶液體積為，故溶液濃度,故A正確；

B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，故B正確；
C．用反證法：由本選項中并結(jié)合上述對A選項的分析可以求出溶液的體積為（V+1）L，而溶液體積不等于氣體體積與水的體積之和，故C錯誤；
D．溶解度為100g水中溶解的最大質(zhì)量，根據(jù)題意，1000g水中溶解HCl的最大質(zhì)量為 ，所以s=36.5V/224，故D正確；本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A.甲烷能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)

B.苯分子中無碳碳雙鍵，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

C.乙烯和苯均能與溴水反應(yīng)而使其褪色

D.乙酸是一種弱酸，但其酸性比碳酸強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國成功研制的一種新型可充放電 AGDIB 電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖，下列說法正確的是

A. B為負極，放電時鋁失電子

B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替

C. 充電時 A 電極反應(yīng)式為 Cx + PF6- - e-= CxPF6

D. 廢舊 AGDIB 電池進行“放電處理”時，若轉(zhuǎn)移 1mol 電子，石墨電極上可回收 7gLi

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是（ ）
A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是( )

A. 純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B. 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C. 海輪外殼連接鋅塊以保護外殼不受腐蝕

D. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室中常用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣，反應(yīng)方程式為_____________。反應(yīng)后，若想將混合物分離，可先加適量水，充分攪拌，_____________(填實驗操作名稱)可得MnO2，該實驗操作所需的玻璃儀器為___________________________；將剩余部分通過____________(填實驗操作名稱)可得KCl。

（2）單質(zhì)碘在水中溶解度較小，在CCl4中溶解度較大，為富集碘單質(zhì)，可將碘水和CCl4加入到___________(填儀器名稱)中，充分震蕩后靜置，下層溶液呈_________色，___________________________(填具體操作步驟)，即可得到相對濃度較大的碘溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量

B. 熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)

C. 書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

D. 凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是

A. Na與水反應(yīng)時增大水的用量

B. 將鋅與稀硫酸反應(yīng)時，向溶液中加入少量CuSO4晶體

C. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸

D. 用碳還原Fe2O3冶煉鐵時，增大碳的用量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電石渣(主要成分為Ca(OH)2和CaCO3）為原料制備KClO3的流程如下：

下列說法不正確的是

A. 氯化過程中主反應(yīng)為：6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

B. 適當(dāng)減緩?fù)?/span>Cl2速率，充分攪拌漿料，加水使Ca(OH)2完全溶解，均有利于氯氣的吸收

C. 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]=1：5

D. 向濾液中加入稍過量KC1固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法析出KClO3晶體

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