【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3,還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如圖。
表中列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 8.8 | 4.9 | 7.5 |
沉淀完全的pH | 4.1 | 10.4 | 6.8 | 9.7 |
請回答下列問題:
(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有________種。
(2)將鉻云母礦石粉碎的目的是________。
(3)濾渣1主要成分的用途是________。(寫一種)
(4)Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為___________。
(5)第一次滴加氨水調節(jié)pH范圍為________。
(6)第二次滴加氨水調節(jié)pH為6.8~8.8的目的是_______,Cr(OH)3與 Al(OH)3一樣具有兩性,若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液,生成的Cr(OH)3會部分溶解,寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式:________。
【答案】3 增大接觸面積,提高浸取率,加快浸取速率 用于制備光導纖維 Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O 4.1~4.9(或4.1≤pH<4.9) 使Cr3+完全沉淀,Mg2+不沉淀 Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-或Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O
【解析】
將鉻云母礦石粉碎后與加入的稀硫酸充分混合,其中金屬氧化物反應變?yōu)榭扇苄喳}進入溶液,SiO2進入濾渣I中,溶液中通入H2O2可以將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,然后加入氨水調節(jié)溶液的4.1<pH<4.9,得到Fe(OH)3沉淀,將沉淀過濾除去后,在繼續(xù)加入氨水調節(jié)溶液的pH為6.8~8.8,就可以使Cr3+形成沉淀,而Mg2+仍然以離子形式存在于溶液中,Cr(OH)3是兩性氫氧化物,會與NaOH溶液發(fā)生反應而溶解。
(1) Fe2O3、MgO、FeO都會與酸反應產生鹽和水,屬于堿性氧化物,而SiO2則與酸不能反應,與堿能反應產生鹽和水,屬于酸性氧化物,屬于屬于堿性氧化物的有3種;
(2)鉻云母礦石是固態(tài)物質,將鉻云母礦石粉碎的目的是增大反應時遇酸的接觸面積,提高酸浸取率,加快浸取速率;
(3)濾渣1主要成分是SiO2,可用于制備光導纖維、制晶體硅、水泥等;
(4)Cr2O3是堿性氧化物與稀硫酸反應產生硫酸鉻和水,反應的化學方程式為Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O;
(5)向酸浸后的溶液中加入H2O2,可以將Fe2+氧化產生Fe3+,第一次滴加氨水調節(jié)pH范圍為4.1<pH<4.9,目的是除去溶液中的Fe3+,得到Fe(OH)3沉淀,并將該沉淀過濾除去;
(6)第二次滴加氨水調節(jié)pH為6.8~8.8的目的是使Cr3+完全形成Cr(OH)3沉淀,而Mg2+仍然以離子形式存在于溶液中,不產生Mg(OH)2沉淀;Cr(OH)3與 Al(OH)3一樣具有兩性,若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液,生成的Cr(OH)3會部分溶解,則Cr(OH)3與NaOH發(fā)生反應而溶解的離子方程式為:Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-或Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O。
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【題目】某化學興趣小組設計了如圖裝置,該裝置能制取Cl2,并進行相關性質實驗,且可利用裝置G儲存多余的氯氣。
(1)A中發(fā)生反應的化學反應方程式為________
(2)實驗開始時,先打開分液漏斗旋塞和活塞K,點燃A處酒精燈,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃E處酒精燈,回答下列問題:
①在裝置C、D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是 ________ 、________;
②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應,產物為CO2和HCl,則E中發(fā)生反應的化學方程式為_________;
③裝置F中球形干燥管的作用是__________;
(3)儲氣瓶b內盛放的試劑是___________;
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【題目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4。試計算:
(1)溶液中H2SO4的物質的量濃度。___________
(2)向上述溶液中加入足量的鐵粉,產生氣體的體積(標準狀況下)。____________
(3)假設反應前后溶液體積不變,則所得溶液中FeSO4的物質的量濃度。____________
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【題目】在25℃時,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。下列有關說法中正確的是
A. 飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol·L-1
B. 25℃時,FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C. 向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體,ZnS的Ksp變大
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【題目】冬季我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣,引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。
(1)N元素原子核外電子云的形狀有___________種;基態(tài)銅原子的價電子排布式為___________。
(2)N和O中第一電離能較小的元素是___________;SO42-的空間構型___________。
(3)霧霾中含有少量的水,組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的雜化軌道類型為_________,H2O2難溶于CC14,其原因為___________________。
(4)PM2.5富含NO,NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為________。
(5)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示,設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,晶胞邊長為540pm,則該晶體的密度_____ g/cm3(只列式不計算,Kr摩爾質量為85g·mol—1)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質的量濃度是( )
A. mol·L-1B. mol·L-1
C. mol·L-1D. mol·L-1
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是
A. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
C. 某溶液有藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
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【題目】按要求完成下列計算
(1)1mol CO2的質量為_________;
(2)標準狀況下,11.2L NH3含有的分子數(shù)為_________ ;
(3)0.1mol/L的BaCl2溶液中,Cl-的物質的量濃度為__________ ;
(4)標準狀況下,某氣體氧化物的化學式為RO2, 1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質量為_______,R的相對原子質量為________;
(5)18g H2O含有的原子數(shù)為_________;電子數(shù)為________ 。
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【題目】準確配制一定濃度的NaCl溶液時,下列操作會使配制溶液濃度偏低是( )
A.使用的砝碼已生銹
B.定容時仰視容量瓶的刻度線
C.容量瓶使用前未烘于,底部有少量蒸餾水殘留
D.轉移操作后,將使用的燒杯及玻璃棒多次用蒸餾水洗滌,并將洗滌液轉移至容量瓶中
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