下圖是元素周期表的一部分,其中所列字母分別代表某一元素

a

b

j

c

d

e

f

g

h

i

k

⑴寫出元素k基態(tài)原子的核外電子排布式________________________。

⑵e、f單質(zhì)及ef形成的合金的硬度由大到小的順序為_______________(用具體名稱回答)。

⑶用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有_________(用表中列出元素的化學式填寫)。

⑷短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第

 
       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第         族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線:折線a和折線b,你認為正確的是           。

【答案】13

⑴1s22s22p63s23p63d104s24p2……(2分)     ⑵鎂鋁合金>……(2分)

⑶N、O、H ……(3分,每種一分,答錯倒扣分)

⑷ⅢA……(2分)  ⅣA……(2分)   b……(2分)

【解析】⑵金屬鍵的強度為Al>Mg,因此鋁的硬度高于鎂,根據(jù)合金的性質(zhì):硬度大熔點低的特性可得3種物質(zhì)硬度由大到小的順序為鎂鋁合金>鎂。⑶酸中必含有氫,堿中必含氫和氧,考慮到題中強調(diào)“至少需要幾種元素”,故另一元素應(yīng)是氮,3種元素可形成常見HNO3、NH3·H2O和NH4NO33種物質(zhì)。⑷由于I4突然變大,由此可知主族元素M最外層有3個電子,即位于IIIA。折線c中表示的氫化物沸點無反,F(xiàn)象,故屬于IVA元素構(gòu)成的氫化物(無氫鍵存在)。A點沸點是100℃,可能是水,由于水分子間存在氫鍵,故水的沸點高于同主族元素形成的氫化物,固曲線b正確。

【考點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

下圖是元素周期表的一部分,根據(jù)①~⑧在周期表中的位置按題目要求回答:
    族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
(1)元素①~⑧中,化學性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
.除⑧外,原子半徑最大的是
Na
Na
(填元素符號),元素⑦的氫化物的電子式是

(2)①②③三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
HF>NH3>CH4
HF>NH3>CH4
(用相應(yīng)氫化物的化學式作答).元素①~⑧中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物是
Al(OH)3
Al(OH)3
(填化學式),它與元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)某同學設(shè)計并進行實驗,探究元素④⑤⑥金屬性遞變規(guī)律,請將實驗報告補充完全.
      實驗步驟 實驗現(xiàn)象
1.將一小塊④的單質(zhì)放入滴有酚酞溶液的冷水中
鈉浮在水面上,熔成小球,四處游動
鈉浮在水面上,熔成小球,四處游動
,發(fā)出嘶嘶響聲,逐漸消失,溶液變成紅色
2.將少量冷水注入盛有打磨過的⑤的單質(zhì)的試管中,再滴加酚酞,一段時間后加熱至沸騰
加熱后
鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡,溶液呈紅色
鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡,溶液呈紅色
3.將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的⑤的單質(zhì)的試管中 劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無色氣泡
4.將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的
Al
Al
的單質(zhì)的試管中
反應(yīng)緩慢,一段時間后,產(chǎn)生無色氣泡
結(jié)論:
Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱
Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱
(用元素符號結(jié)合文字說明)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下圖是元素周期表的前四周期的結(jié)構(gòu),請回答
A
B C D
E F G
H
(1)請寫出各元素的元素符號:A
H
H
、B
C
C
、C
N
N
、D
O
O
、
(2)請寫出C元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N

(3)E、D兩種元素可形成一種原子個數(shù)比為1:1的化合物M,請寫出M的電子式
,指出化合物M中的化學鍵類型
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

(4)E、F、G三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩反應(yīng),請寫出反應(yīng)的離子方程式:
E+F
OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O

E+G
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O

F+G
3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

(5)H的一種氫氧化物不穩(wěn)定,很容易被氧氣氧化,請寫出該反應(yīng)的化學方程式:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下圖是元素周期表的部分框架,請回答:

(1)根據(jù)元素周期表回答下面問題:
a)元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物中酸性較強是
H3PO4
H3PO4
(用化學式表示).用電子式表示元素①與④的化合物的形成過程:
,該化合物屬于
共價
共價
(填“共價”或“離子”)化合物.
b)元素①-⑦中的某單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定,通?梢宰霰Wo氣的是
(用電子式表示).
c)碳、氫兩種元素能形成許多種化合物,有些分子還會形成同分異構(gòu)體.寫出與己烷互為同分異構(gòu)體,且一氯代物有兩種的化合物的結(jié)構(gòu)簡式并命名
CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3
CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3
,
2,3-二甲基丁烷
2,3-二甲基丁烷

(2)元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似,稱之為對角線原則.根據(jù)元素周期表對角線原則,金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似.
a)寫出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學反應(yīng)的離子方程式:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
,
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

b)Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
鑒別.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑩各代表一種元素,用元素符號或化學式填空回答:


周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
(1)以上元素構(gòu)成的金屬單質(zhì)中與水反應(yīng)最劇烈的金屬與水反應(yīng)的化學方程式是
2K+2H2O=2KOH+H2
2K+2H2O=2KOH+H2
,
(2)金屬單質(zhì)與氫氧化鈉能反應(yīng)的是
Al
Al
.(填元素符號)
(3)這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的物質(zhì)是
HClO4
HClO4
,堿性最強的物質(zhì)是
KOH
KOH
.(填化學式)
(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是
HF
HF

(5)寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

(6)寫出⑦通入⑩的鈉鹽溶液的化學方程式
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下圖是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素.

試回答下列問題:
(1)B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為
Na<Al<Si<N
Na<Al<Si<N
(用元素符號表示).
(2)請寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p63d54s2

(3)A的最簡單氫化物分子里中心原子采取
sp3
sp3
形式雜化,A的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是
直線型
直線型

(4)D的氯化物的熔點比G的氯化物的熔點
(填“高”或“低”),理由是
NaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體

(5)元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為
原子
原子
晶體,在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于
A
A
(從下列選項中選出正確類型).
A.σ鍵  B.π鍵  C.既有σ鍵,又有π鍵
(6)D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.晶胞中D原子的配位數(shù)為
8
8
,一個晶胞中D原子的數(shù)目為
2
2

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