葡萄糖在不同條件下可以轉化為不同物質，請回答下列問題：

已知：

（1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有機物A；B是石油化學工業(yè)最重要的基礎原料。A、B、C、D、E間的轉化關系如上圖：

①寫出D中官能團的名稱是 。

②寫出A→B的化學方程式 。

③E的結構簡式 。

（2）葡萄糖在一定條件下可氧化為X和Y，X的相對分子質量介于A、B之間，Y的相對分子質量與A相同。X可催化氧化成Y，也可與H2反應生成Z。

①下列說法正確的是 。

A．室溫下，化合物X為氣體

B．上述化合物中，僅有葡萄糖和化合物X可以發(fā)生銀鏡反應

C．化合物A、Y是同分異構體

D．化合物A、Z具有相同官能團，屬于同系物

②與葡萄糖相對分子質量相同的芳香族化合物N，它的苯環(huán)上只有一個取代基，1mol N與足量NaHCO3反應，生成44.8L CO2(標準狀況)，則N的結構簡式為 。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆北京市海淀區(qū)高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列說法不正確的是：

A．步驟①中發(fā)生的主要反應為

B．步驟②③的目的是富集溴元素

C．物質X 為HBrO

D．空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①Cl2 + 2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是

A．上述三個反應都屬于置換反應

B．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1

C．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．反應③中若有l(wèi)mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法錯誤的是

A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物、都存在非極性共價鍵

B．H2O2做漂白劑是利用其強氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同

C．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑

D．H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應時一定轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如下：

I．回收硫

（1）工業(yè)上，采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫，寫出離子方程式： 。然后，加熱吸收液收集SO2。將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構成原電池，負極反應式為 。

II．冶煉銅

（2）工業(yè)上，火法冶煉銅分兩步：第一步，含銅礦（主要成分是Cu2S）在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體；第二步，氧化亞銅和銅礦在高溫下反應生成銅和刺激性氣體。寫出冶煉銅的總反應方程式： 。

（3）用電解法精煉粗銅（含銀、金、鐵、鋅雜質），裝置如圖所示。下列說法不正確的是 。

A．Y極為粗銅、X極為純銅

B．X極凈增質量等于Y極凈減質量

C．銅鹽溶液作精煉銅的電解質溶液

D．若電路有1 mol電子轉移，則X極凈增32 g

（4）幾種金屬離子的沉淀pH：

金屬氫氧化物

開始沉淀pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2．7

3．7

Fe(OH)2

7．6

9．7

Cu(OH)­2

4．6

6．4

Zn(OH)2

5．9

8．9

銅鹽溶液中Fe2、Zn2+對精煉銅可能會產(chǎn)生影響。工業(yè)上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入 (選填：雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液)將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為 。加入堿調節(jié)溶液pH范圍為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

把一定質量的鐵溶于過量200 mL5 mol/L鹽酸中，反應后鹽酸濃度變?yōu)?.5 mol/L（溶液體積變化忽略不計）。求：

（1）反應中消耗HCl的物質的量。

（2）反應中消耗鐵的質量。

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容量瓶上標有的標記為

①使用溫度 ②濃度 ③容積 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式

A．③⑤⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．②④⑥

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銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，則負極上發(fā)生反應的物質是

A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn

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氯氣在298K、100kPa時，在1L水中溶解0.09mol即達飽和，實驗測得溶于水的Cl2有三分之一與水反應。請回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為_____ _____； 計算上述體系的平衡常數(shù)_____ 。

（2）若在該飽和氯水中①加入少量NaOH固體，平衡將向________移動，溶液的pH值將 （“增大”、 “減小”、“不變”）；②通入適量氯氣平衡將________移動。（填“向左”、“向右”、“不移動”）

（3）如果增大氯氣的壓強，平衡將向_________移動（填“左”、“右”）。氯氣在水中的溶解度將______。（填“增大”、“減小”或“不變”），參與反應的氯氣與溶解氯氣的比值將______1/3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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