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化學平衡已知：重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是橙紅色晶體，鉻酸鉀（K2CrO4）是黃色晶體，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應： Cr2+H2O 2Cr+2H+，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量稀硫酸，溶液呈_______色，向溶液中滴中少量KOH稀溶液，則溶液呈________色。

   

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

以提銀后含錳廢液中獲得的碳酸錳、廢硫酸及廢鉻鐵催化劑等為原料生產二氧化錳、高鐵酸鉀及重鉻酸鉀，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：精英家教網
（1）電解硫酸錳酸性溶液時，陽極的電極反應為：
 
．
（2）反應IV中，每生成1molNa2CrO4消耗KClO3
 
mol．
（3）已知反應V是復分解反應．用離子反應方程式表示Na2CrO4溶液酸化時化學平衡的移動：
 
．
（4）反應VI的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基礎化工原料．鉻常見價態(tài)有+3、+6價．鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質），實驗室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產紅礬鈉的主要流程如圖1所示：
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①中主要反應：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
高溫
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
①中副反應：Al2O3+Na2CO3
高溫
2NaAlO2+CO2↑，SiO2+Na2CO3
高溫
Na2SiO3+CO2↑
請回答下列問題：
（1）FeCr2O4化學名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式
 
．步驟“①”的反應器材質應選用
 
（填“瓷質”、“鐵質”或“石英質”）．
（2）“②”中濾渣1的成分是
 
，“③”中調pH值是
 
 （填“調高”或“調低”），“④”中 濾渣2的成分是
 
．
（3）“⑤”酸化的目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式：
 
．
（4）如圖2所示是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，則操作Ⅰ是
 
，操作Ⅱ是
 
（填序號）．
①蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾          
②降溫結晶，過濾
（5）已知某鉻鐵礦含鉻元素34%，進行步驟①～④中損失2%，步驟⑤～⑦中產率為92%，則1噸該礦石理論上可生產紅礬鈉
 
噸（保留2位小數）．

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科目：高中化學 來源：廣州市鄭中鈞中學2006-2007學年度高二月考(十月)、化學試題 題型：022

2006年是勒夏特列誕生186周年．請用勒夏特列原理解釋下列常見現象：

(1)

打開冰凍啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即冒起大量泡沫．________．

(2)

工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨，實際生產過程中常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣．請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：________．

(3)

化學平衡已知：重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是橙紅色晶體，鉻酸鉀(K2CrO4)是黃色晶體，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量稀硫酸，溶液呈________色，向溶液中滴中少量KOH稀溶液，則溶液呈________色．

(4)

CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：

現欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法：

①________，②________．

(5)

在2SO2＋O22SO3的平衡體系中，加入構成氧氣，當平衡發(fā)生移動后，中的含量________(填增加、減少或不變)，其原因是：________．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省協(xié)作校內部模擬卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

汞（Hg）、鉻（Cr）是影響環(huán)境污染、生物效應和人類健康的重金屬元素。

I、鉻廣泛應用于鋼鐵工業(yè)、磁帶和錄像帶等方面。

（1）工業(yè)常采用“鋁在高溫條件下還原鉻綠（Cr2O3）”制備鉻單質，該反應的化學方程式為                                                   。

II、含鉻的工業(yè)廢水會導致慢性中毒。處理含+6價鉻的廢水時可得到鐵氧體（其組成可寫作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）。

（2）加過量FeSO4的目的是                                         。

（3）配平步驟①的反應的離子方程式  Fe2++   Cr2O72—+  _____==   Fe3++   Cr3++  H2O

并計算鐵氧體（ [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）中X=     _________________。

（4）下表是實驗檢測中心對某地區(qū)二個點的土壤樣品（每個點分三層取樣，共6個樣品）進行了有機質和鉻總量的測定，結果見下表。

樣品序號

取樣深度(m)

有機質(×10—2g)

總鉻(×10—6g)

樣品A-1

0.00 ~ 0.30

2.81

114

樣品A-2

0.30 ~ 0.60

1.72

111

樣品A-3

1.20 ~ 1.80

1.00

88

樣品B-1

0.00 ~ 0.30

2.60

116

樣品B-2

0.30 ~ 0.60

2.48

112

樣品B-3

1.20 ~ 1.80

1.83

106

 

從表中你可以得出的結論有                                            （答一點即可）。

（5）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，電化學法制備重鉻酸鉀，裝置如圖。反應為：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4­鉻酸鉀溶液中存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O通電后陽極區(qū)溶液由    變?yōu)?u>     。原因是                       。

 

 

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