19．采用電化學法還原CO2是一種使CO2資源化的方法，下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖（電解液不參與反應(yīng)）．下列說法正確的是（　�。�
A．Zn與電源的負極相連
B．ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成
C．電解的總反應(yīng)為：2C02+Zn$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ZnC2O4
D．通入11.2 L CO2時，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

分析 采用電化學法還原CO2制備ZnC2O4的過程中，碳元素的化合價降低，所以通入二氧化碳的電極是陰極，即Pb是陰極，和電源的負極相連，Zn是陽極，和電源的正極相連，總反應(yīng)為：2C02+Zn$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ZnC2O4，根據(jù)反應(yīng)式計算．

解答 解：A、采用電化學法還原CO2制備ZnC2O4的過程中，碳元素的化合價降低，所以通入二氧化碳的電極是陰極，即Pb是陰極，和電源的負極相連，Zn是陽極，和電源的正極相連，故A錯誤；
B、在陰極上，二氧化碳得電子得C2O42-，在陽極上，金屬鋅失電子成為鋅離子，從陽極移向陰極，所以ZnC2O4在交換膜左側(cè)生成，故B錯誤；
C、在陰極上，二氧化碳得電子得C2O42-，在陽極上，金屬鋅失電子成為鋅離子，電解的總反應(yīng)為：2C02+Zn$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ZnC2O4，故C正確；
D、電解的總反應(yīng)為：2C02+Zn$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ZnC2O4，2mol二氧化碳反應(yīng)伴隨2mol電子轉(zhuǎn)移，當通入標況下的11.2 L CO2時，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫和應(yīng)用知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H2混合氣體，在不同溫度下反應(yīng)CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）達到平衡，平衡時CH3OH的體積分數(shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化曲線如圖所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）的△H＜0
B．圖示a點n（CO）：n（H2）=0.5，CO轉(zhuǎn)化率最高
C．若在狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時，再向體系中充入He，重新達到平衡，c（CH3OH，狀態(tài)Ⅱ）=c（CH3OH，狀態(tài)Ⅰ）
D．正反應(yīng)速率v正：v正（狀態(tài)Ⅱ）＜v正（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．一定條件下，O2可通過得失電子轉(zhuǎn)化為O2-、O2+ 和O22-．
（1）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析，四種含氧微粒氧化性由強到弱的順序為O2+＞O2＞O2-＞O22-；理由是O2+缺電子，且四種微粒所含的電子數(shù)逐漸增多．
Ⅱ．已知：離子型配位化合物O2[PtF6]中鉑元素為+5價，它可由PtF6+O2=O2[PtF6]反應(yīng)制得；PtF6分子結(jié)構(gòu)如圖所示．
（2）O2[PtF6]中陽離子的電子式為．
（3）PtF6分子中Pt的雜化軌道類型是否為sp3？答：否（填“是”或“否”），其原因是sp3雜化應(yīng)呈正四面體結(jié)構(gòu)（或配位數(shù)最多只能為4）．
（4）O2[PtF6]晶體具有的物理性質(zhì)有較高熔沸點、較高硬度．（寫2條）
Ⅲ．根據(jù)O2、Xe的電離能，可推知Xe也能與PtF6反應(yīng)生成Xe[PtF6]．
（5）已知，O2、Xe的第一電離能分別為1175.7kJ•mol-1和1175.5kJ•mol-1．試從電子得失角度推測Xe也能與PtF6反應(yīng)的原因：兩者第一電離能幾乎相等，失去1個電子能力相當．
（6）晶格能（U）計算公式如下：U=$\frac{1.389×1{0}^{5}A{z}_{1}{z}_{2}}{{R}_{0}}$（1-$\frac{1}{n}$）kJ•mol-1式中R0為正、負離子的核間距（R0≈r++r-），單位為pm；z1、z2分別為正負離子電荷數(shù)的絕對值，A為常數(shù)．已知，Xe[PtF6]、O2[PtF6]的晶格能U1與U2關(guān)系為U2=U1+41.84，且 n1=12，n2=9．則兩種晶體陽離子半徑相對大小為Xe+＞O2+（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于苯的說法正確的是（　�。�
A．密度比水大B．能發(fā)生取代反應(yīng)
C．不能發(fā)生燃燒反應(yīng)D．不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，B、C、G為單質(zhì)，C為黃綠色的氣體，D為制光導纖維的原料，F(xiàn)為氧化物且常用作耐火材料．

請回答下列問題：
（1）A的電子式為；G的化學式為H2．
（2）F與H的水溶液反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+═Mg2++H2O．
（3）若B和D按物質(zhì)的量之比4：1反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si+2MgO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是一種微生物燃料電池的原理示意圖．下列有關(guān)該微生物燃料電池的說法正確的是（　�。� 
A．A極為正極，B極為負極
B．電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中所含的H+由B極移向A極
C．A極的電極反應(yīng)為：CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+
D．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH會明顯下降

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某學生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO32-
B．若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3
C．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2-
D．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

（1）溶解步驟的溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速率慢，溫度過高NH4NO3易分解．該步驟中Cu與NH4NO3反應(yīng)的離子方程式為（N元素被還原到最低價）4Cu+NO3-+10H+═4Cu2++NH4++3H2O．
（2）還原步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）濾液的主要成分為（NH4）2SO4、H2SO4（填化學式），洗凈過濾所得固體應(yīng)選用B（填序號）．
A．鹽酸  B．硫酸  C．硝酸
（4）（NH4）2SO3的用量與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示，工業(yè)上$\frac{n[（N{H}_{4}）_{2}S{O}_{3}]}{n（C{u}^{2+}）}$采用0.6最為適宜，此時（NH4）2SO3略過量，其原因是保證生成的CuCl不被氧氣氧化或（NH4）2SO3被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗證SO2既有氧化性又有還原性的實驗設(shè)計．
可選用的儀器如圖所示：

可選用的試劑：①鹽酸，②溴水，③Na2SO3固體，④FeS固體，⑤品紅溶液，⑥氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
（1）制取SO2氣體選用裝置A（填字母），選用的試劑是①和③（填數(shù)字編號）．
（2）制取H2S氣體選用裝置B（填字母），選用的試劑是①和④（填數(shù)字編號）．
（3）表現(xiàn)SO2氧化性的實驗是上述儀器中的D裝置（填字母），實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是瓶內(nèi)壁產(chǎn)生黃色物質(zhì)；表現(xiàn)SO2還原性的實驗是上述儀器中的C裝置（填字母），實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是溴水褪色．

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