12．下列濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．氯水中：c（Cl2）═2[c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）]
B．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）
D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

分析 A．氯水中存在物料守恒，氯氣中氯元素守恒；
B．氯水中氫離子濃度大于氯離子；
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解溶液顯堿性；
D．Na2CO3溶液中碳酸根離子分步水解溶液顯堿性．

解答 解：A．氯水中存在物料守恒，c（Cl2）═2[c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）]，故A正確；
B．氯水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，存在水的電離平衡，溶液中c（Cl-）＜c（H+），故B錯(cuò)誤；
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解溶液顯堿性，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正確；
D．Na2CO3溶液中碳酸根離子分步水解溶液顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小比較，注意微粒間的大小判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某有機(jī)化合物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z．同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X不可能是（　�。�
A．甲酸乙酯B．乙酸甲酯C．乙酸丙酯D．丙酸丁酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備α-氯乙基苯的反應(yīng)如下：
CH2CH3（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CHCl-CH3（g）+HCl（g）△H＞0
T℃時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯氣體和氯氣發(fā)生上述反應(yīng)（已排除其他反應(yīng)干擾），測(cè)得乙苯摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：
時(shí)間/（min）0256910
χ（乙苯）0.50.250.10.10.050.05
（1）若初始投入乙苯為2mol，恒壓容器容積10L，用氯氣表示該反應(yīng)0～5分鐘內(nèi)的速率υ（Cl2）=0.032mol/（L•min）．T℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=16．6分鐘時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為升高溫度．
（2）圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)為b（填曲線(xiàn)標(biāo)記字母），其判斷理由是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高K變大．

（3）乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率α（乙苯）隨反應(yīng)物投料比和溫度的關(guān)系如圖2所示，圖2中的溫度由大到小為T(mén)3＞T2＞T1，其判斷理由是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率增加．
（二）催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124kJ/mol
（4）氣相反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有多種表示方法，可用各氣體摩爾分?jǐn)?shù)代替濃度項(xiàng)表示平衡常數(shù)，寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kχ=$\frac{λ（氫氣）λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符號(hào)χ表示氣體摩爾分?jǐn)?shù)）．
（5）工業(yè)上，在恒壓條件下進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，將乙苯與水蒸氣的混合氣體通入反應(yīng)器中（已知水蒸氣不參與反應(yīng)），加入水蒸氣可以使乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，用化學(xué)平衡理論解釋乙苯轉(zhuǎn)化率增加的原因恒壓條件，加水蒸氣體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率增加．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．氮化鋰（Li3N）是一種優(yōu)良的貯氫材料．它是一種紫色或紅色的晶狀固體，在空氣中長(zhǎng)期暴露，最終會(huì)變成碳酸鋰．氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣，在空氣中加熱能劇烈燃燒．鋰與氨反應(yīng)生成LiNH2和H2．實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的N2與金屬鋰反應(yīng)制取氮化鋰．某課題組擬選擇下列裝置完成制備氮化鋰的實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用）：

回答下列問(wèn)題：
（1）若實(shí)驗(yàn)室用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，氣流從左至右，選擇上述裝置制備少量氮化鋰．裝置連接順序?yàn)锳、F、D、E、C、F．
（2）E裝置的作用是吸收氨氣并干燥氮?dú)猓粚?xiě)出D中化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①裝藥品  ②引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣  ③檢查裝置氣密性  ④點(diǎn)燃C處酒精燈  ⑤點(diǎn)燃D處酒精燈
正確的先后順序?yàn)棰邰佗冖茛埽ㄌ钚蛱?hào)）
（4）實(shí)驗(yàn)室保存鋰的方法是鋰保存在石蠟油中；寫(xiě)出C中的化學(xué)方程式N2+6Li$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li3N．
（5）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明C中產(chǎn)物有氮化鋰：取少量產(chǎn)物于試管，滴入少量蒸餾水，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則產(chǎn)物有氮化鋰，反之則無(wú)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將下列有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名并寫(xiě)出分子式：
①2，3-二甲基戊烷，C7H16；
②2，3，3-三甲基戊烷，C8H18．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為94.5，在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已省略）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）按要求寫(xiě)化學(xué)式：A的分子式C3H7OCl； J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）在上述反應(yīng)中①～⑨反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是⑤⑨，屬于消去反應(yīng)的是③④；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→CC→F+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl+H2O
（4）有機(jī)物I在一定條件下，可合成一種環(huán)保型的高分子材料，則該高分子材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）寫(xiě)出 I的一種同分異構(gòu)體（能與金屬鈉、NaOH溶液和銀氨溶液均能反應(yīng)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2、HCl在溶液中可以形成一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系．
（1）已知反應(yīng)中有水生成，則反應(yīng)物分別是K2Cr2O7和HCl（填化學(xué)式），當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時(shí)，化學(xué)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是7．
（2）反應(yīng)過(guò)程中，被還原的元素是Cr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組元素性質(zhì)的遞變錯(cuò)誤的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)依次升高
C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大
D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請(qǐng)用＞、＜表示）r（Al）＞r（o）＞r（Cl）．
（2）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出由②、④、⑦三種元素的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是：SiH4＜CH4＜H2O．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的一種常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被
催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）b．
a．KMnO4b．MnO2c．Na2SO3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案