Question

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氫氧化鋇

Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

；硫酸鐵

Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：硫酸鈉和硝酸鋇

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

；碳酸鈉與足量的鹽酸

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴飽和的三氯化鐵溶液，

呈現(xiàn)紅褐色

，停止加熱．（請補充完整）反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

．

Answer 1

分析：（1）用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，強電解質(zhì)的電離用“=”，弱電解質(zhì)的電離用“?”；
（2）硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉；碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)方程式書寫離子反應(yīng)方程式；
（3）將飽和三氯化鐵溶液滴人沸水中來制取氫氧化鐵膠體．

解答：解：（1）氫氧化鋇是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；硫酸鐵是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，
故答案為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（2）硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃，離子反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，離子反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，要注意實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現(xiàn)渾濁；當(dāng)反應(yīng)體系呈現(xiàn)紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體，應(yīng)立即停止加熱，否則也容易出現(xiàn)渾濁，產(chǎn)生紅褐色的氫氧化鐵沉淀，往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱，反應(yīng)原理為：FeCl₃+3 H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：呈現(xiàn)紅褐色；FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

點評：本題考查電離方程式和離子方程式、膠體的制備，掌握相關(guān)的反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．