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2．完成以下氧化還原反應的離子方程式
6Fe2++1Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

分析 反應中鐵元素化合價變化：+2→+3，鉻元素化合價變化：+6→+3價，依據氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律，結合原子個數守恒書寫方程式．

解答 解：反應中鐵元素化合價變化：+2→+3，鉻元素化合價變化：+6→+3價，要使得失電子守恒：二價鐵離子系數為6，重鉻酸根離子系數為1，依據原子個數守恒，三價鐵離子系數為6，鉻離子系數為2，氫離子系數為14，水為7，離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
故答案為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

點評 本題考查了氧化還原方程式書寫，明確氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．熔化狀態(tài)下，能導電的物質一定是電解質
B．溶于水能導電的物質一定是電解質
C．熔化狀態(tài)下，不能導電的化合物一定不是電解質
D．BaSO4是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有下列四種溶液：①NaOH溶液，②Mg（NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，不用其他試劑就能鑒別，正確的鑒別順序是（　　）
A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關元素的性質或遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．第三周期主族元素從左到右，氧化物對應的水化物酸性依次增強
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，對應的簡單氫化物沸點越高
D．同周期金屬元素的主族序數越大，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．常溫下，某溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：

下列有關說法正確的是（　�。�
A．溶液中一定有SO42-，可能有K+、Cl-
B．溶液中一定不存在的只有Fe2+和CO32-兩種離子
C．溶液中一定存在Al3+、Na+
D．生成的甲、乙兩種氣體均無色，且均易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是（　�。�
A．產生的氣體含有0.1mol的電子B．電子轉移的數目為2NA
C．所得溶液的質量分數是等于4%D．產生氣體的體積為1.12L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現象
B．將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2為主，說明了在相同條件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小
C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會溶解
D．CaCO3溶液的導電能力很弱，是因為CaCO3是弱電解質，存在如下電離平衡：CaCO3?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-
B．水電離的c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HC03-
C．KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H
D．使甲基橙變紅色的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如表中的數據表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ•mol-1）：
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能414489565158
根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=-1928KJ/mol．

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