氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為______________________________;

（2）估算該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)__________

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向____反應(yīng)方向移動(dòng)；

（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_____反應(yīng)方向移動(dòng)。

（5）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是      

A．碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸。 

B．對(duì)于2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；ΔH＞0，縮小容器的體積可使顏色變深。

C．在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。

D．冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

 (1)；

（2） (水視為純液體)

C起    0.09         0     0    0

C變  0.09×    0.03  0.03   0.03

C平  0.06        0.03  0.03   0.03

；

（3）正；（4）增大，正   （5）B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+，它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是
A
A
．
A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn) 外加試劑 現(xiàn)象
A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不變色
B 1滴水 緩慢變淺棕褐色
C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速變棕褐色
①該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是
酸性越強(qiáng)，MnO2氧化性越強(qiáng)
酸性越強(qiáng)，MnO2氧化性越強(qiáng)
．
②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
．
（3）為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制濃度為3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
，需用量筒量取
10.0
10.0
mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO2分離的實(shí)驗(yàn)操作名稱叫
過濾
過濾
．
（4）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制取氯氣的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（    ）

A．4.5×10-4          B．0.015          C．5.4×10-5          D．無法計(jì)算

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省高三12月月考理綜考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯氣在298K、101kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（    ）

A．5.4×10—5      B．4.5×10—4      C．0.015      D．無法計(jì)算

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫鎂和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物的電子式                 

（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項(xiàng)中正確的是                

A   MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力

B  Mg與X2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C  MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0

D  化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

（3）在298K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

① 該反應(yīng)的離子方程式為                                                 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為                           

②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將          （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）；增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣的溶解度將          ，氯氣和水反應(yīng)的平衡常數(shù)將 

                 （填“變大”、“變小”、“不變”）。

③已知：  H2CO3  HCO3－ + H+  Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   

HCO3－ CO32－ + H+   Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11

HClO  H+ + ClO－     Ka(HClO) = 2.95×10－8

請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（    ）

A．4.5×10-4   B．0.015     C．5.4×10-5    D．無法計(jì)算

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