反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)平衡時(shí)，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入（　�。�
A、CaCO3
B、HCl
C、NaOH
D、H2O
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：要使HClO濃度增大，需使平衡正向移動(dòng)，本題可從增大反應(yīng)物濃度和減小HCl濃度考慮．
解答： 解：A、加CaCO3，CaCO3能和HCl反應(yīng)，降低了生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，故A正確；
B、加入HCl，平衡逆向移動(dòng)，HClO濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C、加入NaOH能同時(shí)中和HCl和HClO，HClO濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、加水，平衡雖然正向移動(dòng)，但因?yàn)槿芤后w積增大更多，HClO濃度減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題從影響弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)的濃度因素考慮，起點(diǎn)雖低，但有一定的思維含量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池-水電池．
（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料的
 
特性，使之能與鈉離子充分接觸．
（2）水電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．水電池工作時(shí)，Na+不斷向
 
極方向移動(dòng)．
（3）水電池生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖．請(qǐng)據(jù)如圖分析：
①該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KSP[Fe（OH）3]
 
KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使其質(zhì)量不再發(fā)生改變時(shí)，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（　　）
A、3.38g
B、4.58g
C、4.16g
D、4.41g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A、
B、
溫度t/℃ 25 50 100
水的離子積常數(shù)Kw/10-14 1.01 5.47 55.0
C、
D、
c（氨水）/（mol?L-1） 0.1 0.01
pH 11.1 10.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（　�。�
A、原子數(shù)B、分子數(shù)
C、質(zhì)量D、密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g?2AB（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　　）
A、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)消耗n mol B2
B、單位時(shí)間總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
C、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)消耗n mol B2
D、容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化硼（BN）晶體是一種新型無(wú)機(jī)合成材料．用硼砂（Na2B4O7）和尿素反應(yīng)可以得到氮化硼：Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4H2O+2CO2↑
根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）組成反應(yīng)物的所有元素中，第一電離能最大的是
 
．
（2）尿素分子（）中π鍵與σ鍵數(shù)目之比為
 
；尿素分子中處于同一平面的原子最多有
 
個(gè)．
（3）尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”（結(jié)構(gòu)如圖）．“超分子”中尿素分子間主要通過(guò)什么作用力結(jié)合．答：
 
（填1種）．
（4）圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”．直鏈烷烴分子剛好能進(jìn)人通道．并形成“超分子”的包臺(tái)物；支鏈烷烴因含有側(cè)鏈，空間體積較大而無(wú)法進(jìn)入“通道”．利用這一性質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離．
①直鏈烷烷烴分子能進(jìn)人通道時(shí)，通過(guò)什么作用力與“超分子”結(jié)合，從而形成“超分子”包合物？答：
 
．
②下列物質(zhì)可以通過(guò)尿素“超分子”進(jìn)行分離的是
 
．
A．乙烷和丁烷    B．丁烷和異丁烷    C．異戊烷和新戊烷    D氯化鈉和氯化鉀
（5）BN晶體有a、B兩種類(lèi)型，且a-BN結(jié)構(gòu)與石墨相似、B-BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
①a一BN晶體中N原子雜化方式是
 
；
②B-BN晶體中，每個(gè)硼原予形成
 
個(gè)共價(jià)鍵．這些共價(jià)鍵中，有
 
個(gè)為配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一．其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時(shí)生成NO．寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
 
．
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I-選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？
 
．
（3）反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體．解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因
 
，所以，反應(yīng)②需要在
 
條件下進(jìn)行．
（4）流程中，碘元素經(jīng)過(guò)了I2→I-、IO3-→I2的變化過(guò)程，這樣反復(fù)的原因是
 
．
（5）流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性．是因?yàn)樵撊芤褐写嬖谝韵碌钠胶猓孩貶SO3-+H2O?H2SO3+OH-和②
 
（寫(xiě)出離子方程式）向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問(wèn)題：
a．加入少量金屬Na，平衡①如何移動(dòng)？
 
，溶液的pH如何變化？
 
．
b．加入氨水至中性，則式子：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）＞c（H+）=c（OH-），是否正確
 
，解釋原因
 
．

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