7．砷元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，有8個(gè)能級(jí)（能量不同的軌道）．在元素周期表中，砷元素位于第五周期ⅤA族；它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為As2O5，砷酸鈉的化學(xué)式是Na3AsO4．

分析 根據(jù)構(gòu)造原理寫出As原子核外電子排布式，并判斷其含有的能級(jí)；N、P、As、Sb、Bi是第ⅤA族元素，最高化合價(jià)=最外層電子數(shù)=5，同族元素具有相似性，據(jù)此寫出As的最高價(jià)氧化物、砷酸鈉的化學(xué)式．

解答 解：砷元素的原子序數(shù)為33，根據(jù)構(gòu)造原理，As元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，As原子含有的能級(jí)為：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p，總共有8個(gè)能級(jí)；
N、P、As、Sb、Bi是第ⅤA族元素，在周期表中位于第五周期第ⅤA族，最高化合價(jià)=最外層電子數(shù)=5，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為As2O5，根據(jù)磷酸鈉的化學(xué)式Na3PO4可以知砷酸鈉的化學(xué)式為Na3AsO4，
故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；五；ⅤA；As2O5；Na3AsO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某市地處沿海，海水資源豐富，海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制備流程如圖：
（1）濾渣的成分是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是Na+（寫離子符號(hào)）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個(gè)作用是氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl2•6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是將MgCl2•6H2O加強(qiáng)熱得到MgO，HCl和水蒸氣，MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑；若要得到無水MgCl2需采取的措施是要將MgCl2•6H2O放在氯化氫氣體中加熱失去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列分離提純物質(zhì)的操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙
B．用滲析的方法除去淀粉中的氯離子
C．用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀
D．用分液的方法除去四氯化碳中混有的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　�。�
A．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
B．常溫下，a點(diǎn)溶液pH＞7
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4.48L
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中VA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)下左圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極． A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O．
（4）利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無影響），過程如下：
①將試樣mg溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，用淀粉做指示劑，滴定至溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次，平均消耗I2溶液20.00mL．則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{0.0575}{m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B．1L 1mol/L硫酸溶液所含的H+數(shù)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳所含的分子數(shù)
D．0.012kg12C所含的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，硫酸應(yīng)屬于（　�。�
①酸 ②能導(dǎo)電  ③含氧酸  ④混合物  ⑤化合物  ⑥二元酸 ⑦強(qiáng)電解質(zhì)．
A．①②③④⑦B．①③⑤⑥⑦C．①③④⑥⑦D．②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）H2A為弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液與2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），原因?yàn)锳-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．
已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向上述混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10mol•L-1．
（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲?br />（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c（H+）/c（OH- ）=104，V1與V2的大小關(guān)系為均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C三種烴，已知
（1）B完全燃燒的產(chǎn)物n（CO2）：n（H2O）=2：3．
（2）A是B分子中的氫原子被甲基取代的產(chǎn)物；A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一種
（3）C為飽和鏈烴，通常狀況下呈氣態(tài)，其二氯代物有三種．請(qǐng)完場(chǎng)下列問題：
（1）B的分子式為C2H6，其二溴代物有2種．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）C的三種二氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、．

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