Question

（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2 np2，C元素位于第二周期且原子中p亞層與所有s亞層電子總數(shù)相等，D元素原子的L層的p亞層中有3個未成對電子。

（1）C元素原子基態(tài)時的價電子排布式 ，若A元素為非金屬元素．A與C形成的化合物中的共價鍵屬于 鍵（填“”或“”）。

（2）當(dāng)n=2時．B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化方式為 ，BC2屬于 分子（填“極性”或“非極性”），當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體屬于____ 晶體；

（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為 （填元素符號）。

（4）下圖為C元素與鈦鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元，該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有 個，該晶體的化學(xué)式為 。

 

 

Answer 1

（1）1s22s22p4，。（2）正四面體，sp3，非極性，原子晶體；（3）N＞O＞Si＞Li。（4）8，CaTiO3。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，A元素位于第ⅠA族；B元素的原子價電子排布式為ns2 np2，B元素位于第ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p亞層與所有s亞層電子總數(shù)相等，則C元素原子基態(tài)時的價電子排布式為1s22s22p4，為氧元素；D元素原子的L層的p亞層中有3個未成對電子，則D元素原子基態(tài)時的價電子排布式為1s22s22p3，為氮元素；（1）C為氧元素原子基態(tài)時的價電子排布式為1s22s22p4，若A元素為非金屬元素，則A為氫元素，H與O形成的化合物水和過氧化氫中的共價鍵均為共價單鍵，屬于鍵。（2）當(dāng)n=2時，B為碳元素，其最簡單氣態(tài)氫化物CH4的分子構(gòu)型為正四面體，中心原子的雜化方式為sp3，CO2屬于非極性分子，當(dāng)n=3時，B為硅元素，二氧化硅晶體屬于原子晶體；（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，A為鋰元素，B元素的原子價電子排布為3s23p2，B為硅元素，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞Si＞Li。（4）根據(jù)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有8個，利用切割法計算：1個晶胞中含有Ti：8×1/8=1，O：12×1/4=3，Ca：1，該晶體的化學(xué)式為CaTiO3。

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及原子核外電子排布、共價鍵及分子空間構(gòu)型、第一電離能、晶體類型判斷及晶胞計算。