【題目】屠呦呦率領(lǐng)的研究團(tuán)隊(duì)最初采用水煎的方法提取青蒿素，實(shí)驗(yàn)證明水煎劑對治療瘧疾無效，研究發(fā)現(xiàn)這是因?yàn)榍噍锼胤肿又械哪硞�基團(tuán)對熱不穩(wěn)定，該基團(tuán)還能與碘化鈉作用生成碘單質(zhì)。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，通過如下所示反應(yīng)制得的雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好。

下列推測不正確的是

A. 低溫、有機(jī)溶劑冷浸可能是提取青蒿素的有效方法

B. 質(zhì)譜或核磁共振氫譜都可以鑒別青蒿素和雙氫青蒿素

C. 影響青蒿素治療瘧疾的藥效的主要官能團(tuán)是—O—O—

D. 雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好的原因?yàn)?/span>O—H是極性鍵而C=O是非極性鍵

【答案】D

【解析】

A. 過氧鍵對熱不穩(wěn)定，高溫時易斷裂；

B. 青蒿素和雙氫青蒿素的相對分子質(zhì)量與氫原子所處的環(huán)境均不同；

C. 水煎劑破壞了過氧鍵，導(dǎo)致治療瘧疾無效；

D. C=O是極性鍵，有機(jī)物分子含羥基越多，越易溶于水。

A. 過氧鍵對熱不穩(wěn)定，高溫時易斷裂，則低溫、有機(jī)溶劑冷浸可以減少藥物提取過程中過氧鍵的斷裂，故A項(xiàng)正確；

B. 根據(jù)圖示信息可知，青蒿素與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成雙氫青蒿素后，其相對分子質(zhì)量與等效氫化學(xué)環(huán)境的種類不同，故可用質(zhì)譜或核磁共振氫譜鑒別青蒿素和雙氫青蒿素，故B項(xiàng)正確；

C. 根據(jù)題設(shè)信息可知，影響青蒿素治療瘧疾的藥效的主要官能團(tuán)是過氧鍵—O—O—，過氧鍵對熱不穩(wěn)定，水煎的方法對治療瘧疾無效，故C項(xiàng)正確；

D. 根據(jù)相似相容原理可知，青蒿素分子內(nèi)的酯基（是極性鍵）不如雙氫青蒿素分子內(nèi)的羥基易溶于水，則雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，故D項(xiàng)錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 N2（g）與H2（g）在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3（g），則下列說法正確的是

A.Ⅰ中破壞的均為極性鍵

B.Ⅳ中NH2與H2生成NH3

C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程

D.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)放熱44kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R 皆為前20號元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.QX 中只存在離子鍵

B.簡單離子半徑：r(M－)＞r(Q＋)＞r(R2＋)

C.X、Y、Z 三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

D.ZM3 各原子最外層電子數(shù)均滿足8 電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、H為空氣中的主要成分，氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體D遇到A很快變成紅棕色E，C屬于氧化物，I是紫紅色金屬單質(zhì)。X為常見液體(部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部列出)。

回答下列問題。

(1)C的化學(xué)式為________。

(2)X的電子式為________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________________。

(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_______；該操作將I2還原為I－的目的是___________________。

（2）操作的名稱為__________。

（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________；儀器a的名稱為________；儀器b中盛放的溶液為__________。

（4）已知：；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO3－的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。

①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②_______________________________________________________________________________；

③另從水層中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)說明廢水中含有IO3－；否則說明廢水中不含有IO3－。

（5）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑�，F(xiàn)用ClO2氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I－的離子方程式：________________________________。

（6）“碘量法”是一種測定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料，制備過程中會加入可溶性的BaS，現(xiàn)用“碘量法”來測定立德粉樣品中S2－的含量。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000 mol/L Na2S2O3 滴定，反應(yīng)式為I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－。測定消耗Na2S2O3溶液體積V mL。立德粉樣品S2－含量為__________（寫出表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關(guān)說法合理的是（ ）

A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K

B．該反應(yīng)能說明C的還原性大于K

C．電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 1∶1∶3B. 1∶2∶4C. 1∶1∶4D. 1∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列圖象的說法正確的是(　　)

A. 表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H＞0

B. 表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應(yīng)的是醋酸

C. 表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)的焓變

D. 中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

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