Question

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• B． 往NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
• C． 往醋酸酸化的碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O
• D． 氫硫酸里通入氯氣：H₂S+Cl₂═2H⁺+S↓+2Cl^-

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后溶液呈中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；
B．氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．氯氣能夠?qū)⒘蚧瘹溲趸�成碘單質(zhì)．

解答 解：A．NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂溶液至中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．往NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫根離子和銨根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．往醋酸酸化的碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：2I^-+2CH₃COOH+H₂O₂═2CH₃COO^-+I₂+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．氫硫酸里通入氯氣，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H₂S+Cl₂═2H⁺+S↓+2Cl^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．