下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、OH-
B、Ba2+、SO42-
C、Al3+、OH-
D、K+、NO3
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、水或氣體等，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)，則可大量共存，反之不能，以此解答．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于復(fù)分解反應(yīng)類型的判斷，注意常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2
O
2-
7
等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：
回答下列問(wèn)題：

（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是
 
．
（2）流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：
（4）反應(yīng)③中，每消耗0.4mol Cr2
O
2-
7
轉(zhuǎn)移2.4mol e-，該反應(yīng)離子方程式為：
 
．
（5）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平）填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C．H2O2→H2O+O2
D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
 
H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
 
H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
 
H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng)是（填代號(hào)）
 

（2）配平反應(yīng)D并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
H2O2+
 
Cr2（SO4）3+
 
KOH→
 
K2CrO4+
 
K2SO4+
 
H2O
反應(yīng)中氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①Hg  ②SO2  ③液態(tài)HCl  ④BaSO4固體  ⑤乙醇  ⑥熔融KCl�、唛蠙煊�  ⑧NH4HSO4固體  ⑨石墨 （填代號(hào)，以下同）
（1）能導(dǎo)電的是
 
．
（2）屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（4）⑧在水中電離的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義．
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣中除H+和OH-外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=
 
．
（2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為
 
．
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為
 
．
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化．
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-144kJ?mol-1
取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O（l），則放出的總熱量Q的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A、K+、Cl-、SO42-
B、SO42-、Ca2+、Cl-
C、H+、CO32-、Cl-
D、Fe3+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4 L NO2氣體中含有的分子數(shù)為NA
B、16 g O2中含有的氧原子數(shù)為NA
C、0.1 mol/L NaCl溶液中，含有的Na+ 數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 硫單質(zhì)中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是電解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極．下列判斷正確的是（　�。�
A、a為正極，b為負(fù)極
B、a極上有氫氣放出
C、b極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D、b極附近溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可做有機(jī)合成的催化劑．某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3．（已知：BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃．熔點(diǎn)為-107.3℃；2B+6HCl
    △    
.
.
2BCl3↑+3H2↑）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）按氣流方向連接各裝置的接口，順序?yàn)?div id="dzopmbj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→h．
（3）裝置E的兩個(gè)作用是
 
、
 
，實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)是
 
．
（4）BCl3遇水產(chǎn)生大量的白霧，同時(shí)生成硼酸（H3BO3），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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