根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)裝置判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、活性炭為正極，其電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C、電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
D、裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，鋁易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電子從負(fù)極流向正極．
解答： 解：A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故A錯(cuò)誤；
B．活性炭作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B錯(cuò)誤；
C．鋁作負(fù)極、活性炭作正極，電子從負(fù)極鋁流向活性炭，但不經(jīng)過濾紙，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al 3+，正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-═4OH-，總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，溶液中離子定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）甲醇分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H═-86.6KJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入Imol CO和2mol H：，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的
3
5
．
①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
 
．
A．2v（H2）═v（CH3OH）
B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變
F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═
 
kJ?mol-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
 離子  Cu2+  H+  CI-  SO42-
 c/mol?L-1  0.5  2  2  0.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量比為11：7：16的CO2、CO和O2，
其物質(zhì)的量之比為
 
，
同溫同壓下體積比為
 
，
所含有氧元素質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、2-甲基丙烷B、丙烷
C、甲烷D、乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表
弱酸 氫氰酸（HCN） 碳酸（H2CO3） 氫氟酸（HF）
電離平衡常數(shù)K
（25℃）		 K=4.93×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 K=3.53×10-4
下列選項(xiàng)正確的是（　　）
A、NaCN溶液中通入少量CO2：CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
B、Na2CO3溶液中通入少量HF：CO32-+2HF→2F-+CO2+H2O
C、25℃，等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者
D、中和等體積、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1L 1mol/L氨水中，下列敘述正確的是（　�。�
A、含1mol NH3?H2O
B、含NH3、NH4+之和為1mol
C、只含有1mol NH3
D、NH3、NH3?H2O、NH4+之和為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、合成聚乙烯塑料：
B、溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH 
H2O
△
 CH2=CH2↑+NaBr+H2O
C、向稀苯酚溶液中滴加少量濃溴水：2 +3Br2→2 ↓
D、實(shí)驗(yàn)室制乙烯：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，對(duì)于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A、用相同濃度的HNO3溶液中和，硝酸體積小于氨水時(shí)，溶液可能呈中性
B、溫度不變，加水稀釋后溶液中c（NH4+）?c（OH-）不變
C、加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
D、其溶液的pH=13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是 （　�。�
A、點(diǎn)a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、點(diǎn)c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-）
D、點(diǎn)d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+）

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