Question

A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次遞增，其中A、B、C、D、E均為短周期元素．A元素原子核內(nèi)無中子；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期ⅠA族．根據(jù)以上信息用相關(guān)的元素符號回答下列問題：
（1）寫出C、E的化學(xué)式：

N

；

S

．
（2）B與D形成化合物BD₂的分子式為

CO₂

，空間構(gòu)型為

直線形

．
（3）A₂D的沸點(diǎn)比A₂E高的原因是

直線型

．
（4）常溫常壓時(shí)，2.8g BD氣體在3.2g D₂氣體中完全燃燒，生成BD₂氣體時(shí)放出28、3kJ的熱量，則表示BD燃燒熱的熱化學(xué)方程式是

CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol

．
（5）A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：A元素原子核內(nèi)無中子，應(yīng)為H元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，D是地殼中含量最高的元素，應(yīng)為O元素，則C為N元素，E和D同主族，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，應(yīng)為S元素，F(xiàn)位于周期表的第四周期ⅠA族，應(yīng)為K元素，以此解答該題．

解答：解：（1）A元素原子核內(nèi)無中子，應(yīng)為H元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，D是地殼中含量最高的元素，應(yīng)為O元素，A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次遞增，則C為N元素，E和D同主族，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，應(yīng)為S元素，故答案為：N； S；   
（2）B與D形成化合物BD₂為CO₂，C原子的價(jià)層電子對為2，含有2個(gè)δ鍵，為直線形分子，
故答案為：CO₂；直線型；
（3）O元素原子半徑小，非金屬性較強(qiáng)，可形成氫鍵，所以H₂O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高，
故答案為：H₂O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高；
（4）2.8g BD氣體在3.2g D₂氣體中完全燃燒，生成BD₂氣體時(shí)放出28.3kJ的熱量，即2.8g CO氣體在3.2g O₂氣體中完全燃燒，生成CO₂氣體時(shí)放出28、3kJ的熱量，則n（CO）=

2.8g

28/mol

=0.1mol，所以可得CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol，
故答案為：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol
（5）該反應(yīng)為C和濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)條件為加熱，生成CO₂和SO₂，反應(yīng)方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目較為綜合，難度中等，注意氫鍵、燃燒熱等概念的理解．