7．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　　）
A．10g H2和10g O2B．11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2O和0.5mol Br2
C．5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11g CO2D．224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1mol N2

分析 由N=nNA可知，物質(zhì)的量相同時(shí)分子數(shù)相同，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算．

解答 解：A．氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，等質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故A不選；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)H2O為液體，11.2L時(shí)其體積為$\frac{11200g}{18g/mol}$＞0.5mol，分子數(shù)不同，故B不選；
C．n（N2）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，n（CO2）=$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，則分子數(shù)相同，故C選；
D．n（H2）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，與0.1mol N2的分子數(shù)不同，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各澄清溶液中離了能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式
ANa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
BNH4+、Fe3+、Brˉ、SO42ˉ過量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-過量銅粉Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
DNa+、K+、HCO3-、AlO2-少量HClH++AlO2-+H20═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g•mol-1
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g
D．1 mol NaCl溶于1 L水中，形成1 mol•L-1NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“BaCl2 0.2mol•L-1”的字樣，下面是某同學(xué)對(duì)該溶液的敘述，正確的是（　�。�
A．配制500mL該溶液，可將0.1 mol BaCl2溶于500mL水中
B．Ba2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol•L-1
C．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl-）為0.2 mol•L-1
D．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有一種無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種．為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入過量的Na2O2固體后白色沉淀部分溶解，②另取部分溶液，加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　　）
A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-B．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-
C．肯定有HCO3-、K+、MnO4-D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中不正確的說法共有（　�。�
①存放濃硝酸時(shí)，使用帶玻璃塞的棕色玻璃瓶　
②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液　
③用托盤天平稱量時(shí)，所稱藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤　
④金屬鈉著火時(shí)，用干沙覆蓋滅火 　
⑤將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氫氧化鈉溶液中制取氫氧化鐵膠體．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡易流程示意圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A．流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸
B．操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
C．操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D．電解MgCl2時(shí)，陽極生成Cl2，陰極生成Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途，而氮的氧化物則是造成大氣污染的主要物質(zhì)．
（1）已知：2NH3（g）+3Cl2 （g）=N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ/mol
N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）、Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
則，斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為41KJ．
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示．

①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率 υ（NO）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時(shí)間內(nèi)氫氧鍵與氮?dú)滏I斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）用活性炭還原法的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）調(diào)節(jié)按下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：
濃度/mol•L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.1000 0
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是分離出二氧化碳．
②若30min后，在溫度不變的情況下，再向容器中充入一定量NO，平衡向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)等于（填“大于”、“小于”或“等于”）舊平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)
③若30min后只升溫至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；從反應(yīng)開始到T2℃平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為54.5%（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中CO、H2、O2混合氣體共20g和足量的Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．0.6B．0.333C．0.4D．0.36

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同步練習(xí)冊(cè)答案