Question

（11分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗：

（1）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol?L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______________________________。

②下列藥品中能夠用來證明反應結束后燒瓶中確有余酸的是      （填編號）。

A．鐵粉     B．BaCl₂溶液    C．銀粉     D．Na₂CO₃溶液

③為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：                                   。

（2）甲學生設計測定余酸的物質(zhì)的量濃度的實驗方案是測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO₂的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認為測定SO₂的量的方法有多種，下列實驗方案中不可行的是_____        __（填寫字母編號）。

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

B．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量酸性KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下）

D．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下）

（3）乙學生設計測定余酸的物質(zhì)的量濃度的實驗方案是：測定反應后混合溶液中Cu²⁺的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，加入足量Na₂S溶液，充分反應后過濾，再將沉淀洗滌、干燥、稱量。

請寫出生成沉淀的離子方程式：                                       

（4）圖中C是尾氣處理裝置，但常常產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，請你設計實驗裝置，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在右圖中補充完整：

Answer 1

（1）①Cu + 2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O （2分）；

     ②A、D（2分）

   ③反應過程中H₂SO₄被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應（2分）；

（2）A、C（2分） 

（3）Cu²⁺ + S^2- = CuS↓（2分）

（4）