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13．丙烯酸可與水反應生成乳酸，化學方程式如下，下列說法正確的是（　�。�
CH2=CH-COOH+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$
A．該反應為加成反應，沒有副產物生成
B．可用Br2/CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸
C．丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發(fā)生反應
D．1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質的量之比為2：2：1

分析 A．雙鍵轉化為單鍵，但-OH可能在端C原子上；
B．丙烯酸含碳碳雙鍵，而乳酸不含；
C．丙烯酸含-COOH，乳酸含-OH；
D．乳酸含-OH、-COOH，均與Na反應，只有-COOH與NaOH、NaHCO3反應．

解答 解：A．雙鍵轉化為單鍵，但-OH可能在端C原子上，可能混有副產物1-羥基丙酸，故A錯誤；
B．丙烯酸含碳碳雙鍵，而乳酸不含，則可用Br2/CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸，故B正確；
C．丙烯酸含-COOH，乳酸含-OH，二者可發(fā)生縮聚反應，故C錯誤；
D．乳酸含-OH、-COOH，均與Na反應，只有-COOH與NaOH、NaHCO3反應，則1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質的量之比為2：1：1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、醇、羧酸的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．氯化亞銅（CuCl）是一種精細化工產品，常用作催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)．難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的體系中形成絡合離子[CuCl2]-，且存在[CuCl2]-?CuCl↓+Cl-．在潮濕的空氣中易被氧化，熱水中可水解．某課題組擬制備氯化亞銅，
甲設計方案如下：
（一）制備氯化銅（CuCl2）（圖）

（1）實驗室常用MnO2和濃鹽酸反應制氯氣，化學反應方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．制備氯化銅，從左到右接口的連接順序是：a→f、g、d、e、b（c）、c（b）（填字母代號）．A裝置中橡膠管的作用平衡氣壓，有利濃鹽酸滴加．
（2）遵循簡約性原則，F、G裝置可以用一個裝置替代（寫出名稱、盛裝的試劑）裝堿石灰的干燥管．
（二）制備氯化亞銅

（3）步驟Ⅰ的化學方程式為：CuCl2+Cu+2NaCl=2Na[CuCl2]；步驟Ⅱ加水的目的是降低氯離子濃度促使氯化亞銅析出．
乙設計方案如：采用亞硫酸鹽還原法，利用電鍍廢液制備氯化亞銅

（4）反應①制備氯化亞銅的離子反應方程式為H2O+SO32-+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+SO42-+2H+．
如圖，溶液溫度控制在60℃左右時，CuCl產率可達到94%，隨后隨溫度升高CuCl產率會下降，其原因是溫度進一步升高CuCl的水解程度增大進而造成CuCl產率降低或溫度高于60℃CuCl水解顯著進而造成CuCl產率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目：．該反應中還原劑是KI，21.4g KIO3參加反應時轉移電子0.5mol．
（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是C（填序號）
A．Na2SO4溶液 B．酒精　    C． CCl4      D．食鹽水
所用的分離方法是萃取分液，所用的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，出現什么現象可以確定該食鹽中含碘靜置分層后下層溶液為紫紅色則說明有碘．
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）13.6mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）CEFGH．
A．100mL量筒 　B．托盤天平  　 C．玻璃棒    D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒    F．膠頭滴管     G．燒杯 　   H．500mL容量瓶
（4）（3分）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD．
A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．景泰藍是一種傳統(tǒng)的手工藝品．下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是（　�。�
A BCD
將銅絲壓扁，掰成圖案將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪
高溫焙燒酸洗去污
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（　　）
A．常溫下，5.6g金屬鐵投入足量的濃硫酸中，電子轉移數為0.3NA
B．18g D2O所含的中子數為10NA
C．標準狀況下，8 gSO3所含原子數為0.4NA
D．常溫下，1.0LpH=13的Ba （OH） 2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．合理的實驗設計是順利完成化學實驗的有力保障．下列有關化學實驗的設計合理的是（　�。�
A．在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過氧化鈉
B．采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液
C．氯氣通入溴化鐵溶液，比較氯和溴的活潑性
D．H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某種甲烷燃料電池采用鉑作電極，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過，其基本結構如圖，電池總反應為：CH4+2O2═CO2+2H2O．下列有關說法正確的是（　�。�
A．電子由a極流出經過負載流向b極
B．電解質溶液中H+移向a極
C．每轉移1mole-，消耗1.6gCH4
D．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA表示阿伏加徳羅常數的值．下列說法中不正確的是（　�。�
A．0.1mol-NH2（氨基）中所含有的電子數為0.9NA
B．lmol D218O所含的中子數為12NA
C．14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物中含H原子的數目為2NA
D．一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應，生成的SO3分子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用．SPFS可表示成SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）2•nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：
綠礬$→_{酸性介質}^{NaClO_{3}}$   $\stackrel{水解、聚合}{→}$  $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS
取5.39g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀8.155g，向上述濾液中加入NH3•H2O，調節(jié)溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.000g．確定該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式．（寫計算過程）

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