Question

A為兩種固體的混合物，G和I為溶液D的組成成分，E為紅褐色沉淀，J為淡黃色固體．反應所加的試劑均足量．

（1）混合物A一定含有的元素為（寫元素符號）

 

；
（2）溶液F一定含有的陰離子為（寫離子符號）

 

；
（3）寫出B+G→J的化學方程式：

 

，寫出溶液C→溶液D的離子方程式：

 

；
（4）溶液I中溶質的陽離子常作凈水劑，其作用原理是（用離子方程式表示）：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：E為紅褐色沉淀，應為Fe（OH）₃，與鹽酸反應生成G為FeCl₃，J為淡黃色固體，且在溶液中生成，應為S，則氣體B應為H₂S，由題目（4）溶液I中溶質的陽離子常作凈水劑，可知I中含有Al³⁺，則沉淀H為Al（OH）₃，溶液F中含有AlO₂^-，則D中含有Fe³⁺、Al³⁺等離子，C中含有Fe²⁺、Al³⁺，可知A應含有Fe、Al、S等元素，以此解答該題．

解答： 解：E為紅褐色沉淀，應為Fe（OH）₃，與鹽酸反應生成G為FeCl₃，J為淡黃色固體，且在溶液中生成，應為S，則氣體B應為H₂S，由題目（4）溶液I中溶質的陽離子常作凈水劑，可知I中含有Al³⁺，則沉淀H為Al（OH）₃，溶液F中含有AlO₂^-，則D中含有Fe³⁺、Al³⁺等離子，C中含有Fe²⁺、Al³⁺，可知A應含有Fe、Al、S等元素，
（1）由以上分析可知混合物A一定含有的元素為Fe、Al、S，故答案為：Fe、Al、S；
（2）由以上分析可知沉淀H為Al（OH）₃，溶液F中含有AlO₂^-，由于A中加入鹽酸，則F中含有Cl^-，且D與過量的NaOH反應，則F中應含有OH^-，
故答案為：Cl^-、OH^-、AlO₂^-；
（3）H₂S具有還原性，可與FeCl₃發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl，C中含有Fe²⁺，具有還原性，通入氯氣，被氧化生成Fe³⁺，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）I中含有Al³⁺，可水解生成具有吸附性的Al（OH）₃膠體，可用于凈水，離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點評：本題考查元素化合物知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，多角度考查學生的元素化合物知識，本題注意以E、J的顏色為解答該題的突破口，難度中等．