Question

室溫下，有關(guān)四種溶液的敘述不正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均減小

B．分別將等體積的①和②加水稀釋10倍，所得溶液的pH：①>②

C．等體積的①、④兩溶液混合后所得溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．取9mL溶液②與11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4

Answer 1

C

解析:

本題考查電離平衡、pH計算與鹽類水解知識，難度中等。氯化銨是強酸弱堿鹽，加入氨水中，使氨水的電離平衡左移，故溶液的pH值減小，使氫氧化鈉溶液的pH值減小，A項正確；氨水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡NH₃.H₂ONH₄⁺+OH^-, 加水稀釋，促進氨水電離，所以加水稀釋相同倍數(shù)時，所得溶液的pH：①>②，B項正確；等體積pH＝11的氨水與pH＝3鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨溶液水解呈酸性，故離子濃度為：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，C項錯誤；9mLpH＝11的氫氧化鈉溶液溶液與11mLpH＝3鹽酸混合，混合后c(H⁺)＝ =10^-4 ,pH＝4,D項正確。