分析 (1)溶液中溶質(zhì)濃度相同,NaOH是強(qiáng)堿,電離產(chǎn)生氫氧根離子,其pH最大,鹽中陽離子相同,對應(yīng)的酸越弱,其鹽的酸根水解程度越大,氫氧根離子濃度越大,溶液的pH越大;
(2)酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉,醋酸鈉促進(jìn)水電離,氫氧化鈉抑制水電離,NaOH溶液中水電離出的c(OH-)=c(H+),醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)=$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$;
(3)25℃時,混合液pH=6,c(H+)=1.0×10-6mol/L,則由Kw可知,c(OH-)=1.0×10-8mol/L,由電荷守恒可知,c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-).
解答 解:(1)a.Na2CO3,b.NaOH,c.CH3COONa,d.NaHCO3,a、c、d是鹽,b是堿,濃度相同,堿b的PH值最大,a、c、d三種鹽的陽離子相同,其陰離子對應(yīng)的酸越弱,酸根的水解程度越大,酸性:醋酸>碳酸>碳酸氫根,濃度相同,酸根的水解程度越大,pH值越大,故pH大小為:a>d>c,則pH由大到小的順序是b>a>d>c,
故答案為:b>a>d>c;
(2)酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉,醋酸鈉促進(jìn)水電離,氫氧化鈉抑制水電離,NaOH溶液中水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-9 mol/L,醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)=$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10-5 mol/L,所以A=10-4B,則A:B=1:104,
故答案為:1:104;
(3)25℃時,混合液pH=6,c(H+)=1.0×10-6mol/L,則由Kw可知,c(OH-)=1.0×10-8mol/L,由電荷守恒可知,c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=1.0×10-6mol/L-c(OH-)=(1.0×10-6-1.0×10-8 )mol/L,
故答案為:1.0×10-6-1.0×10-8mol/L或9.9×10-7.
點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解及其影響、pH與酸的稀釋等知識,題目難度中等,注意水解規(guī)律中越弱越水解和稀釋中強(qiáng)的變化大來分析解答,綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2NH3(g)+3NO(g)═2.5N2(g)+3H20(g)△H=-1808 kJ/mol | |
B. | 4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H20(g)△H=一 1808 kJ/mol | |
C. | 4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H20(g)△H=-904 kJ/mol | |
D. | 4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H20(l)△H=-1808 kJ/m |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 試管中最終固體為黑色 | B. | 棉花的濕度減小 | ||
C. | 有肥皂泡產(chǎn)生 | D. | 點(diǎn)燃肥皂泡有輕微爆鳴聲 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 液氨分解要吸熱,可用作制冷劑 | |
B. | Al2O3難溶于水,可用作耐火坩堝 | |
C. | 硅膠吸附水能力強(qiáng),可用作食品干燥劑 | |
D. | MgO是一種電解質(zhì),可用來工業(yè)電解冶煉金屬鎂 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | NO | B. | N2O | C. | NO2 | D. | NH4NO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2,合成氨。2秒鐘之后達(dá)到平衡,測得氮?dú)鉃?.6mol,則氫氣的反應(yīng)速率是( )
A.0.1mol/(L•s) B.0.2mol/(L•s) C.0.3mol/(L•s) D.0.6mol/(L•s)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
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