以下實驗裝置可用于分離沸點相差較大的液體互溶物的是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
B
分析：根據(jù)互溶的液體混合物中兩種液體的沸點不同，則分離兩種液體可用蒸餾的方法，以此來解答．
解答：A、過濾操作，用于分離不相溶的固體和液體，故A錯誤；
B、蒸餾操作，用于分離沸點不同的互溶液體，故B正確；
C、用于配制一定濃度的溶液，不能用來分離，故C錯誤；
D、分液操作，用于分離不相溶的液體，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，難度不大，注意物質(zhì)的分離方法的選擇取決于物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實驗中常見儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求．試回答以下問題：
（1）在儀器：a．分液漏斗  b．試劑瓶  c．集氣瓶  d．滴定管  e．容量瓶  f．量筒     g．托盤天平中，
標(biāo)有“0”刻度的是（填序號）
dgf
dgf
．
（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有（填序號）
af
af
．
a．試管  b．分液漏斗  c．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）  d．集氣瓶  e．酸式滴定管   f．堿式滴定管，
（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請回答下列問題：
①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為
濃鹽酸
濃鹽酸
，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有
吸水性
吸水性
、
溶于水放出大量熱
溶于水放出大量熱
．
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為
NaOH或CaO或堿石灰
NaOH或CaO或堿石灰
；
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→
c
c
→
b
b
→d（填接口代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳．
（1）草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：
 
，下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是
 
．（填字母）
精英家教網(wǎng)
（2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O
和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：
精英家教網(wǎng)
①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
 
、
 
．
②在點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）
 
；（b）通入混合氣體一段時間．
③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
 
（假定Fe和H2O不發(fā)生反應(yīng)，實驗過程中每步均完全吸收或反應(yīng)）．
④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是
 
（填字母）．
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3       d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O
（3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
①請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：
（每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑
實驗
編號		 實驗?zāi)康?/TD> T/K 催化劑用量/g C/mol?l-1
KMnO4 H2C2O4
① 為以下實驗作參考 298 0.5 0.01 0.1
② 探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響 298 0.5 0.001 0.1
③
 
 323 0.5 0.01 0.1
④ 探究催化劑對反應(yīng)速率的影響
 
 
 
 0.1
的用量可選擇0.5g、0g）
②若要準(zhǔn)確計算反應(yīng)速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間．請你設(shè)計出通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實驗方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省高三下學(xué)期第六次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，不穩(wěn)定，易分解。溶液的酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性有較大影響，如在堿性溶液中，H2O2分解較快。另外，H2O2見光、遇熱、遇到大多數(shù)金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H2O2相關(guān)的性質(zhì)。

請回答：

   （1）實驗室用MnO2作催化劑分解H2O2制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

使用圖1裝置時，H2O2應(yīng)該盛放在           （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意                             。

   （2）取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是          對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是                                    。

   （3）用          （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終收集到56mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度為             。

（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你認(rèn)為測得的數(shù)值比理論值 

          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）

   （4）實驗表明Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)猜想是Na­2O2先與H2O反應(yīng)生成H2O2，然后H2O2分解產(chǎn)生O2。為此做探究如下：取Na2O2樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）與過量水充分反應(yīng)的少量X溶液于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，不穩(wěn)定，易分解。溶液的酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性有較大影響，如在堿性溶液中，H2O2分解較快。另外，H2O2見光、遇熱、遇到大多數(shù)金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H2O2相關(guān)的性質(zhì)。

請回答：

   （1）實驗室用MnO2作催化劑分解H2O2制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

使用圖1裝置時，H2O2應(yīng)該盛放在           （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意                            。

   （2）取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是          對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是                                   。

   （3）用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終收集到56mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度為            。

（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你認(rèn)為測得的數(shù)值比理論值 

          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）

   （4）實驗表明Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)猜想是Na­2O2先與H2O反應(yīng)生成H2O2，然后H2O2分解產(chǎn)生O2。為此做探究如下：取Na2O2樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）與過量水充分反應(yīng)的少量X溶液于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆福建省福州三中高三下學(xué)期第六次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，不穩(wěn)定，易分解。溶液的酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性有較大影響，如在堿性溶液中，H2O2分解較快。另外，H2O2見光、遇熱、遇到大多數(shù)金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H2O2相關(guān)的性質(zhì)。

請回答：
（1）實驗室用MnO2作催化劑分解H2O2制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
使用圖1裝置時，H2O2應(yīng)該盛放在          （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意                            。
（2）取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是         對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是                                   。
（3）用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終收集到56mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度為            。
（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你認(rèn)為測得的數(shù)值比理論值 
         （填“偏高”、“偏低”或“相等”）
（4）實驗表明Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)猜想是Na­2O2先與H2O反應(yīng)生成H2O2，然后H2O2分解產(chǎn)生O2。為此做探究如下：取Na2O2樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）與過量水充分反應(yīng)的少量X溶液于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是                         。

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