下列（1）至（4）因果關(guān)系題，每題均由論斷與理由兩部分組成，請(qǐng)用相關(guān)要求的A、B、C、D序號(hào)作答．

 

A

B

C

D

論斷

正確

正確

錯(cuò)誤

錯(cuò)誤

理由

正確

錯(cuò)誤

正確

錯(cuò)誤

　　（1）論斷：具有n個(gè)電子層的原子，核外電子數(shù)必等于個(gè)

　　理由：原子核外各電子層最多可容納個(gè)電子

　　答案______________________________．

　�。�2）論斷：氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5

　　理由：自然界中和的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別25％和75％

　　答案_____________________________．

　　（3）論斷：同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)不一定相同

　　理由：元素的種類(lèi)由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定，不受中子數(shù)影響

　　答案_____________________________．

　�。�4）論斷：同種元素的原子一定相同

　　理由：不同種原子一定屬于不同元素

　　答案_____________________________．

 

答案：C；B；A；D
提示：

（1）理由陳述是對(duì)的，但n個(gè)電子層的原子，核外電子不一定等于個(gè)，例如過(guò)渡元素；

（2）自然界中和的豐度分別25％和75％，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

 (3) 論斷和理由均正確，同位素之間質(zhì)量數(shù)不同，但決定元素種類(lèi)的是其質(zhì)子數(shù)；

（4）由上題可知均錯(cuò)．

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．現(xiàn)用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣．后進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．試根據(jù)下列有關(guān)裝置回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序?yàn)锳接
E
E
接
F
F
接
C
C
接
D
D
接
B
B
接G．
（2）E裝置的作用是
除去氯化氫
除去氯化氫
，D中的現(xiàn)象為
濕潤(rùn)的紅色布條褪色
濕潤(rùn)的紅色布條褪色
，B中的現(xiàn)象為
溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚?/div>
溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚?/div>
（3）寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A中
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
，B中
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
，G中
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）在制取氯氣的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，如轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
4
4
mol，有
2
2
 mol Cl2生成．
（5）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
．
（6）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用膽礬晶體（CuSO4?5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問(wèn)題
（1）現(xiàn)有儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)？請(qǐng)寫(xiě)出
250mL容量瓶、玻璃棒
250mL容量瓶、玻璃棒
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算 ②稱(chēng)量膽礬
25.0
25.0
g  ③溶解  ④轉(zhuǎn)移  ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容 ⑦搖勻
（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流
轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流
．
（4）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．則該同學(xué)配得的溶液濃度
偏低
偏低
 （填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）．
（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，標(biāo)簽污損，為檢驗(yàn)它就是盛有CuSO4溶液，說(shuō)說(shuō)你的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法．
鑒別對(duì)象 所選試劑 反應(yīng)的離子方程式
Cu2+
NaOH溶液
NaOH溶液
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
SO42-
稀鹽酸，BaCl2溶液
稀鹽酸，BaCl2溶液
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要480mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)進(jìn)行配制．回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）的質(zhì)量為
14.3g
14.3g
．
（2）若在稱(chēng)量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤(pán)上，砝碼放在天平左盤(pán)上，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱(chēng)量的碳酸鈉晶體的質(zhì)量為
13.7g
13.7g
．（1g以下用游碼）
（3）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度會(huì)受何影響．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
A．配制前容量瓶?jī)?nèi)仍有蒸餾水而未干燥處理
不變
不變

B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶
偏低
偏低

C．加水時(shí)越過(guò)刻度線
偏低
偏低

D．稱(chēng)取的碳酸鈉晶體因風(fēng)化已失去部分結(jié)晶水
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?天津）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性：
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是
在沉積的FeCl3固體下方加熱
在沉積的FeCl3固體下方加熱
．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）
②⑤
②⑤
．
（4）裝置B中冷水浴的作用為
冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品
冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品
；裝置C的名稱(chēng)為
干燥管
干燥管
；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：
KMnO4溶液
KMnO4溶液
．
（5）在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
Fe2+-e-=Fe3+
Fe2+-e-=Fe3+
．
（8）綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H2S的原子利用率為100%；②
FeCl3得到循環(huán)利用
FeCl3得到循環(huán)利用
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管取待測(cè)NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液的潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）E→
C
C
→D→
B
B
→
A
A
→
G
G
→F；
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，并且
淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色
淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色
為止；
（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D
；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為
0.00
0.00
mL，終點(diǎn)讀數(shù)
26.10
26.10
mL；
（5）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) 待測(cè)氫氧化鈉
溶液的體積/mL		 0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
．
（6）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某堿溶液的pH．實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．
①該學(xué)生的操作是
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
（正確或錯(cuò)誤）．
②如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差，為什么？
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
．
③若用此法分別測(cè)定c（H+）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是
鹽酸
鹽酸
，原因是
鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時(shí)pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，pH值變化��；
鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時(shí)pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，pH值變化�。�
．

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