草酸晶體（H2C2O4?2H2O）受熱易分解：①將分解產(chǎn)物先通過(guò)干燥的冷的燒杯（發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生水珠）；②然后將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．甲、乙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的化學(xué)方程式為：甲：H2C2O4?2H2O
  △  
.
 
H2↑+2CO2↑+2H2O
乙：H2C2O4?2H2O
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+3H2O
為判斷甲、乙何者正確，在②之后還需補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)為（　�。�
分析：根據(jù)甲乙認(rèn)為的化學(xué)方程式產(chǎn)物的不同，即H2和CO的性質(zhì)不同進(jìn)行分析．
解答：解：A、H2和CO燃燒時(shí)火焰的顏色都為淡藍(lán)色，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B、H2和CO都具有還原性，都生成紅色固體，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C、H2和CO通入溴水都不發(fā)生反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D、將剩余氣體干燥后燃燒，H2和CO分別生成水和二氧化碳，可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)原理的探究，題目難度不大，注意氫氣和一氧化碳的性質(zhì)的不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海）草酸晶體（H2C2O4?2H2O）100℃開(kāi)始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2．用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?泰州三模）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法來(lái)制備KMnO4．

已知：①3MnO2+KClO3+6KOH
 高溫 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
②幾種物質(zhì)的溶解度：
溫度 溶解度/g
K2CO3 KOH KMnO4
20℃ 111 112 6.38
60℃ 127 154 22.1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第一步固體熔融時(shí)除三腳架、泥三角、細(xì)鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的
CD
CD
．
A．蒸發(fā)皿      B．燒杯      C．酒精燈      D．鐵坩堝
（2）反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
；該反應(yīng)中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物是
MnO2
MnO2
．
（3）反應(yīng)Ⅱ的條件為電解，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
2K2MnO4+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+2KMnO4+H2↑
2K2MnO4+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+2KMnO4+H2↑
．
（4）途徑一、二中的操作a、b相同，均包括
蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶
、過(guò)濾等3步．
（5）通過(guò)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)要將草酸晶體（H2C2O4?2H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，則配制100mL1.5mol?L-1的草酸溶液，需要稱(chēng)取草酸晶體的質(zhì)量為
18.9g
18.9g
．
②該實(shí)驗(yàn)中除草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有
滴定時(shí)消耗草酸溶液的體積、KMnO4粗品的質(zhì)量
滴定時(shí)消耗草酸溶液的體積、KMnO4粗品的質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的用途．草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定，
（1）將所發(fā)生的反應(yīng)方程式完成并配平，將完整的化學(xué)方程式寫(xiě)在答題卡上．
       KMnO4+H2C2O4+
3H2SO4
3H2SO4
═K2SO4+CO2↑+MnSO4+
8H2O
8H2O

（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要的儀器有
c，f
c，f
（填序號(hào)）．
a．托盤(pán)天平（帶砝碼，鑷子）b．酸式滴定管  c．燒瓶   d．100mL容量瓶  e．燒杯      f．漏斗     g．錐形瓶
h．玻璃棒    i．藥匙
（3）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)盛裝在
酸
酸
式滴定管中．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為
酸溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色
酸溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色
．
（4）在滴定過(guò)程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1aV
0.1aV
mol?L-1，由此可計(jì)算x的值是
50w
9av
-5
50w
9av
-5
．（用含W、a、V的代數(shù)式表示）
（5）該小組同學(xué)將0.02mol草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?淮南一模）（1）某校學(xué)生為探究乙二酸（俗稱(chēng)草酸）的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀稀溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為
溶液的紫紅色褪去
溶液的紫紅色褪去
，說(shuō)明乙二酸具有
還原性
還原性
 （填“氧化性”、“還原性”或“酸 性”）．
Ⅱ、課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得簡(jiǎn)要明了，但也存在一些不足，在探究過(guò)程中對(duì)其進(jìn)行分析與改進(jìn)也是研究性學(xué)習(xí)的一個(gè)重要課題．已知草酸晶體（H2C2O4?2H2O）受熱易分解（分解溫度為175℃）產(chǎn)生CO和CO2，圖一為高三課本中關(guān)于草酸晶體受熱分解及驗(yàn)證其部分分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖．
1）寫(xiě)出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式
H2C2O4﹒2H2O
  △  
.
 
3H2O+CO↑+CO2↑
H2C2O4﹒2H2O
  △  
.
 
3H2O+CO↑+CO2↑
．
2）設(shè)計(jì)該裝置欲驗(yàn)證的分解產(chǎn)物是
CO2
CO2
．
3）草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表：
分子式 顏色、狀態(tài) 水溶性 熔點(diǎn)/℃ 密度/g．cm-3
草酸晶體 H2C2O4?2H2O 無(wú)色晶體 易溶于水 101.5 1.650
有的同學(xué)認(rèn)為，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，存在著不合理因素，請(qǐng)分析指出（任答兩點(diǎn)）：
①
草酸晶體在未達(dá)到分解溫度之前，已融化成液體流出，使實(shí)驗(yàn)難以進(jìn)行
草酸晶體在未達(dá)到分解溫度之前，已融化成液體流出，使實(shí)驗(yàn)難以進(jìn)行
．
②
該裝置沒(méi)有尾氣處理，CO會(huì)污染空氣
該裝置沒(méi)有尾氣處理，CO會(huì)污染空氣
．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖二中甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
，寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱(chēng)為
分液漏斗
分液漏斗
，檢查該裝置氣密性的方法是
關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位；或固定注射器活塞，打開(kāi)A處活塞，往分液漏斗中加水一段時(shí)間后液體不再流下證明該裝置不漏氣
關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位；或固定注射器活塞，打開(kāi)A處活塞，往分液漏斗中加水一段時(shí)間后液體不再流下證明該裝置不漏氣
，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間
收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

【實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)】對(duì)草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率變化的探究．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：（已知：
①M(fèi)nO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   ②2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑，2KMnO4
 △ 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑）
【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管（若干個(gè)）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑：草酸晶體（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱(chēng)取草酸晶體
1.3
1.3
 g（精確到0.1g）；實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）反應(yīng)的速率變化的探究：
在1號(hào)和2號(hào)試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號(hào)試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下表所示：
加入藥品 不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液		 加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（褪色時(shí)間）/s		 H2C2O4褪色很慢
（31秒）		 H2C2O4褪色很快（4秒）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①甲同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是：
秒表
秒表
．
②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
③甲同學(xué)測(cè)出的褪色時(shí)間是以下列哪個(gè)選項(xiàng)為依據(jù)的
C
C
．
A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開(kāi)始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開(kāi)始，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色為止．
C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開(kāi)始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色為止．
④甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是
錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
．于是甲同學(xué)得出結(jié)論
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
．
（3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認(rèn)為他們提出的兩種可能原因是：I
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
，II
硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
．

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