13．最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N4屬于一種新型的化合物
B．N4與N2互稱為同位素
C．N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定
D．1molN4沸氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量

分析 A、化合物是由不同種元素組成的純凈物；
B、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種核素之間互為同位素；
C、物質(zhì)內(nèi)部能量越低越穩(wěn)定；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量差即為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化來(lái)回答．

解答 解：A、化合物是由不同種元素組成的純凈物，N4屬于一種新型的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種核素之間互為同位素，N4與N2互稱為同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)D的分析，1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，故化學(xué)性質(zhì)N2比N4穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，故放出882kJ熱量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，考查純凈物、同位素以及同素異形體的概念等知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解答的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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3．在15g鐵和氧化鐵的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Fe3+存在．為了中和過(guò)量H2SO4，并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，共耗用3mol/L NaOH溶液200mL．求：
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4．下列比較關(guān)系與排列順序錯(cuò)誤的是（　�。�
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1．下列反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)不屬于同一類型的反應(yīng)是（　�。�
A．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
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8．PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．PH3分子中存在極性共價(jià)鍵
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C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在能使紫色石蕊變紅的溶液中，下列各組離子可大量共存的是（　　）
A．Ag+、K+、Ba2+、I-B．AlO2-、S2-、PO43-、Na+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
X
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖

已知，在一定條件下羧酸酯或羧酸與含-NH2的化合反應(yīng)物可以生成酰胺，并且酯比酰胺容易水解．如：
①在烯酸條件下加熱，化合物M首先生成的水解產(chǎn)物是和CH3OH（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
②在較濃和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下化合物M可以水解生成：、和甲醇．
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