Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1N_A
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖�有的分子�?shù)為a/22．4 N_A
③電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g
④7g C_nH_2n中含有的氫原子數(shù)為2N_A
⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1N_A
⑥標(biāo)況下22．4LNO和11．2LO₂混合后所得氣體分子數(shù)為N_A
⑦2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2N_A

1. A.
   ①④⑦
2. B.
   ②⑤⑥
3. C.
   ③④⑤
4. D.
   ②⑤

Answer 1

D
試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，①錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锏奈镔|(zhì)的量是，②正確；粗銅精練時(shí)，陽極最初不是銅失去電子，所以若陰極得到電子數(shù)為2N_A個(gè)，則陽極質(zhì)量不一定減少64g，③不正確；7g C_nH_2n中含有的氫原子的物質(zhì)的量是，④不正確；氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子。7.1g氯氣是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，⑤正確；22．4LNO和11．2LO₂混合后恰好反應(yīng)生成22.4LNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在可逆反應(yīng)2NO₂N₂O₄，所以混合后所得氣體分子數(shù)小于N_A，⑥錯(cuò)誤；鹽酸溶液中氯化氫是完全電離但，不存在氯化氫分子，⑦不正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷
點(diǎn)評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。