5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol SiO2中共價(jià)鍵總數(shù)為2NA
B．常溫下，64g NO2中含質(zhì)子總數(shù)為23NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烯和環(huán)丙烯的混合氣體中氫原子個(gè)數(shù)為0.2NA
D．0.2mol Fe在0.2mol Cl2中燃燒失去的電子數(shù)為0.6NA

分析 A、二氧化硅中1個(gè)硅原子形成4條Si-O鍵；
B、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化氮中含23mol質(zhì)子來(lái)分析；
C、求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙烯中含6個(gè)氫原子，而環(huán)丙烯中含4個(gè)氫原子來(lái)分析；
D、0.2mol Fe在0.2mol Cl2中，氯氣不足，鐵過(guò)量．

解答 解：A、二氧化硅中1個(gè)硅原子形成4條Si-O鍵，故1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵，即4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、64g二氧化氮的物質(zhì)的量為n=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，而1mol二氧化氮中含23mol質(zhì)子，即23NA個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下22.4L混合物的物質(zhì)的量為1mol，而丙烯中含6個(gè)氫原子，環(huán)丙烯中含4個(gè)氫原子，故1mol混合物中含有的氫原子數(shù)介于4NA到6NA之間，故C錯(cuò)誤；
D、0.2mol Fe在0.2mol Cl2中，氯氣不足，鐵過(guò)量，由于反應(yīng)后氯元素變?yōu)?1價(jià)，故0.2mol氯氣轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：
（1）稱(chēng)取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO（OH）2；
（3）過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是將水中還原性物質(zhì)完全氧化．
（2）如何保證在70℃～80℃條件下進(jìn)行滴定操作：水浴加熱，用溫度計(jì)控制水溫．
（3）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用酸式滴定管（填儀器名稱(chēng)）．
（4）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用A（填序號(hào)）．
A．H2C2O4•2H2O   B．FeSO4          C．濃鹽酸      D．Na2SO3
（5）若準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液VmL．問(wèn)：
①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是滴入最后1滴KMmO4溶液，溶液顏色從無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
②所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{W}{6.3V}$mol/L；
（6）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測(cè)得的濃度值將偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方法描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B．用氫氧化鈉溶液鑒別Al2（SO4）3和 MgSO4兩種無(wú)色溶液
C．用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別NaNO3固體和 KNO3固體
D．用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe2+，其原理是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）己知Ksp（CuS）=1.2×10-36，Ksp（NiS）=1.2×10-21；在除銅鎳的過(guò)程中，當(dāng)Ni2+沉淀完全時(shí)[溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-5mo1．L-1]，此時(shí)溶液中Cu2+的濃度6.0×10-26mo1•L-1．
（4）工業(yè)上用鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液制取KMnO4．電解時(shí)，應(yīng)以隋性電極作陽(yáng)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為MnO42--e-═MnO4-，電解過(guò)程中，陰極附近溶液的pH將會(huì)增大（增大、減小、不變）．
（5）工業(yè)上用碘-淀粉溶液測(cè)定燃煤尾氣中SO2的含量．現(xiàn)有VamL濃度為cmo1•L-1的碘-淀粉溶液，取$\frac{1}{10}$去體積的混合溶液，當(dāng)通入尾氣體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液藍(lán)色消失．尾氣中SO2的體積百分含量為：$\frac{2.24c{V}_{a}}{{V}_}$×100%．
（6）除雜后得到的MnSO4溶液經(jīng)過(guò)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾及干燥得硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列6種有機(jī)物：①HC≡CH，②，③，④CH3COOH，⑤CH3COOCH3，⑥CH2=CH-CH2OH．根據(jù)官能團(tuán)的不同可分為（　�。�
A．3類(lèi)B．4類(lèi)C．5類(lèi)D．6類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
B．1mol NO和1mol O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5NA
D．1.5mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請(qǐng)回答：
①鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
②寫(xiě)出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-
（2）①某同學(xué)用碳棒，銅棒，稀硫酸和干電池為原材料，
實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑請(qǐng)?jiān)谟疫叜?huà)出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖．

②某同學(xué)由于在做銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)操作出現(xiàn)失誤，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生且銅棒沒(méi)有被腐蝕．請(qǐng)你分析其原因：兩極與電源的正負(fù)極接反了（或銅棒接電源的負(fù)極）
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測(cè)得）
①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．其它條件不變時(shí)僅升高溫度，一定增大的是（　�。�
A．強(qiáng)堿在水中的溶解度B．吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．化學(xué)平衡常數(shù)KD．鹽類(lèi)水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{轉(zhuǎn)換}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（1）[MCr=52，M（FeS04•7H2O）=278]轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若用綠礬（FeS04•7H2O）作還原劑，處理1 L廢水，至少需要458.7g
C．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D．2V正（CrO42-）=V逆（Cr2O72-）時(shí)，反應(yīng)處于平衡態(tài)

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