10．某同學(xué)稱取了0.125g金屬鎂，并加入10.0mL 2mol/L的稀硫酸．反應(yīng)完后所得讀數(shù)為123.5mL，那么該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的1mol氫氣的體積為23.75L．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

分析 0.125g金屬鎂的物質(zhì)的量為n（Mg）=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.125g}{24g/mol}$=0.0052mol，n（硫酸）=0.02mol，根據(jù)Mg+2H+=Mg2++H2↑計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積比計(jì)算1mol氫氣的體積．

解答 解：0.125g金屬鎂的物質(zhì)的量為n（Mg）=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.125g}{24g/mol}$=0.0052mol，n（硫酸）=0.02mol，根據(jù)Mg+2H+=Mg2++H2↑可知生成氫氣的物質(zhì)的量為0.0052mol，
設(shè)1mol氫氣的體積為VL，
則$\frac{0.0052mol}{1mol}=\frac{0.1235L}{VL}$，解得V=23.75L；
故答案為：23.75L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算、物質(zhì)的計(jì)算等，注意根據(jù)方程式判斷Mg和硫酸哪種過量，按照量少的計(jì)算，題目難度不大，明確相同條件下物質(zhì)的量與體積之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色
B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
C．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是（　�。�
A．Zn、FeB．Zn、CuC．Fe、CuD．Zn、Fe、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H2=172.5kJ•mol-1．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的使BaSO4得到充分的還原，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的S02轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí)，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略如圖1，氣密性已檢驗(yàn)）．反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCI2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略如圖2，氣密性已檢驗(yàn)）：
反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾
④通過甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．三氯硅烷（SiHCl3）極易揮發(fā)（沸點(diǎn)33℃），在空氣中發(fā)煙，遇明火燃燒，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用HCl與Si在320℃時(shí)反應(yīng)制取SiHCl3．回答下列問題：
HCl的制備
（1）實(shí)驗(yàn)室若用濃硫酸與濃鹽酸制取干燥的HCl，最適合的裝置是B（填字母）．
（2）若用食鹽固體和濃硫酸加熱制取HCl，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 NaCl+H2SO4 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ Na2SO4 +2 HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．a(chǎn)、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于18，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑a＞c，離子半徑b＞a，b和c能形成離子化合物，由此可判斷三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為（　　）
A．b＞a＞cB．a＞c＞bC．c＞a＞bD．c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圈．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣體與空氣變?yōu)榧t棕色、溶液呈藍(lán)色．
（2）根據(jù)反應(yīng)原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為2：3．
（3）已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4稱取0.1000g提純后的CuSO4?5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4•5H2O0.098g．
（4）在滴定中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線粗細(xì)交界點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的刻度．
（5）若上述滴定操作中，滴定管加鹽酸之前未進(jìn)行潤(rùn)洗，則測(cè)得試樣中所含CuSO4•5H2O的質(zhì)量偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（6）如果l.040g提純后的試樣中含CuSO4•5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是1.000g，測(cè)定的相對(duì)誤差為-1.48%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖裝置進(jìn)行反應(yīng)①，導(dǎo)管a通入氯氣
（夾持儀器和加熱裝置省略）．觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)有棕色煙產(chǎn)生，寫出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu2+水解．試劑X、固體J的物質(zhì)分別為c．
a．NaOH   Fe（OH）3 b．NH3•H2O  Fe（OH）2 c．CuO    Fe（OH）3   d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）反應(yīng)后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該紅褐色沉淀的主要化學(xué)式是Fe（OH）3．該腐蝕過程的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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