有下列一整套電化學(xué)裝置，關(guān)于該裝置說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲池中Mg極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Mg-2r-═Mg2+
B、甲池中：當(dāng)Mg減少2.4g時(shí)，石墨（C）極上產(chǎn)生2.24L氣體
C、乙池中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、乙池左側(cè)石墨電極附近變藍(lán)，右側(cè)石墨電極附近變紅
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：甲裝置中Mg、C和鹽酸構(gòu)成原電池，Mg失電子作負(fù)極，C作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；乙為電解池，右邊C與Mg相連為陰極，左邊C與正極相連為陽(yáng)極；根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合選項(xiàng)分析．
解答： 解：甲裝置中Mg、C和鹽酸構(gòu)成原電池，Mg失電子作負(fù)極，C作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；乙為電解池，右邊C與Mg相連為陰極，左邊C與正極相連為陽(yáng)極，
A、甲池中Mg極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Mg-2e-═Mg2+，故A錯(cuò)誤；
B、甲池中：Mg極反應(yīng)為Mg-2e-═Mg2+，C極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，當(dāng)Mg減少2.4g即0.1mol時(shí)，生成氫氣為0.1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，題目中沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯(cuò)誤；
C、乙裝置為電解池，則乙池中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；
D、乙池左側(cè)石墨電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上碘離子失電子生成碘單質(zhì)，則附近溶液變藍(lán)，右側(cè)石墨電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣同時(shí)溶液中生成氫氧根離子，則附近溶液變紅，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、向某FeCl2溶液中加入Na2O2粉末，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明原FeCl2溶液已氧化變質(zhì)
B、取少量溶液X，加入適量新氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+
C、粗略配制2mol?L-1的NaCl溶液，稱(chēng)58.5g NaCl，加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解
D、溶液X中通入足量CO2，未看到白色沉淀，則說(shuō)明原溶液中一定不存在大量Ca2+或Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D、晶體中一定存在化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、裝置甲：氣體從a口進(jìn)入，收集NH3
B、裝置乙：可制得金屬錳
C、裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
D、裝置�。候�(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面的四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置有三個(gè)都存在明顯缺陷，其中完全正確的是（　　）
A、
溴丙烷消去并檢驗(yàn)產(chǎn)物
B、
制取和收集氨氣
C、
分離沸點(diǎn)不同的液體混合物
D、
制備乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度、體積都相同的一元酸和一元堿恰好中和時(shí)，溶液將（　�。�
A、顯酸性B、顯中性
C、顯堿性D、無(wú)法確定酸堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，將1mollCO與2molH2和催化劑一起放入容積恒定密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH．測(cè)得平衡時(shí)生成CH3OH0.65mol．若此時(shí)再通入H2 2mol．則重新達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、0.65B、0.72
C、1.00D、1.30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)圖象正確的是（　　）
A、
表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化
B、
表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體密度的變化
C、
表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，移去一些焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響）
D、
表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物．已知：
①反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

回答問(wèn)題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）化合物I的電子式為
 
；
（3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量
 
，寫(xiě)出溶液與銅粉反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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