Question

下列選項(xiàng)中所涉及到的兩個(gè)量一定相等的是（　　）

• A、11.2 L Cl₂與4.25 g NH₃所含有的原子數(shù)
• B、18.0 g重水（D₂O）與20 g Ne所含有的電子數(shù)
• C、100 mL 2.0 mol/L鹽酸與100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的H⁺數(shù)
• D、等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

Answer 1

分析：A．氣體存在的外界條件未知，不能確定氯氣的物質(zhì)的量；
B．根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

結(jié)合分子構(gòu)成判斷；
C．醋酸為弱酸，不能完全電離；
D．鋁與酸或堿反應(yīng)，生成化合物中鋁元素的化合價(jià)都為+3價(jià)，失去電子數(shù)目相同．

解答：解：A．氯氣存在的外界條件未知，不能確定氯氣的物質(zhì)的量，不能確定兩種氣體的原子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．n（D₂O）=

18

20

mol=0.9mol，n（Ne）=

20g

20g/mol

=1mol，含有的電子的物質(zhì)的量分別為0.9mol×10=9mol、1mol×10=10mol，則電子數(shù)目不同，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱酸，不能完全電離，則兩種溶液中所含有的H⁺數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D．鋁與酸或堿反應(yīng)，生成化合物中鋁元素的化合價(jià)都為+3價(jià)，失去電子數(shù)目相同，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)存在的狀態(tài)、構(gòu)成以及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式，難度不大．