【題目】易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象、結(jié)論

A

加入鹽酸

產(chǎn)生無色氣體；含鋁、鐵、鎂三種金屬

B

加入NaOH溶液

有無色氣體產(chǎn)生；含有鎂、鋁兩種金屬

C

加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液

產(chǎn)生白色沉淀；含有金屬鎂

D

用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入KSCN溶液

溶液呈紅色；含有鐵元素

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，其中任意組合都能產(chǎn)生氣體，A錯誤；B．鋁、鐵、鎂中只有鋁可與NaOH溶液反應(yīng)生成無色氣體，B錯誤；C．加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，也可能含有鋁，C錯誤；D．鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)生成亞鐵離子，放置一段時間后亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液溶液呈血紅色，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不全部是通過一步反應(yīng)完成的是 （　　）

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是(　　)

①化合物　②能與硝酸反應(yīng)�、垅c鹽�、茈娊赓|(zhì)　⑤離子化合物�、扪趸�

A. ②⑤⑥ B. ①②⑥

C. ①③④ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

C. 25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

D. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A. 28g N2所含有的原子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

C. 500 mL 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含Na+的數(shù)為0.5NA

D. 49g純硫酸所含有的氧原子數(shù)與標(biāo)況下22.4L CO2中所含有的氧原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（9分）向30．0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2．00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0．672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此計(jì)算：

（1）加入鋁粉的質(zhì)量。

（2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L1，則下列說法中不正確的是

A．20℃時，飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后物質(zhì)的量濃度大于2.0 mol·L1

B．20℃時，將29.8 g KCl溶于87.6 g水中可得飽和溶液

C．20℃時，密度小于1.174 g·cm3的KCl溶液是不飽和溶液

D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液中各離子的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）25 ℃時，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是______(填序號)。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小

（2）室溫下，如果將0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol。

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.05 mol。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)________。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是__________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________(填“＞、＜或＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關(guān)系為c(NH4+)________c(Cl－)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL0.1000molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_______。

②配制過程中玻璃棒所起的作用是_______________。

③下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是_________（填序號）。

a．加水定容時俯視刻度線

b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。利用的原理為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

實(shí)驗(yàn)時應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和______________。

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