【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為 。松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制，如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說法正確的是

A.分子式為C10H19O

B.屬于芳香烴

C.能發(fā)生取代、加成、氧化

D.與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物

【答案】C

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-OH、碳碳雙鍵，結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)來解答。

A. 由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H18O，故A錯(cuò)誤；

B. 分子組成中含有氧元素，所以不是烴，故B錯(cuò)誤；

C. 含雙鍵可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)，含OH可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D. 與氫氣加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含6種H(不含OH)，則有6種一氯化物，故D錯(cuò)誤；

故答案選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于置換反應(yīng)X+M→Y+N（未配平，反應(yīng)條件略去），其中X、Y為單質(zhì)，M、N為化合物，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 若M為H2O，則Y可能為O2

B. 若M為NH3，則X可能為Cl2

C. 若Y為Fe，則X一定是H2

D. 若Y為C，則N可能為MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. H2和D2互為同位素

B. 分子式為C2H6O、C4H10的有機(jī)物均有兩種同分異構(gòu)體

C. 的名稱是2-乙基丁烷

D. 12C原子是指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)是12的一種核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH，在密閉容器中進(jìn)行。如圖表示在不同時(shí)刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是

A. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0

B. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0

C. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0

D. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導(dǎo)體材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_______，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。

(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______，其中σ鍵的對(duì)稱方式為______。與CN-互為等電子體的分子為__________。

(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________，NF3的空間構(gòu)型為_________。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如表所示，分析其變化原因_____________。

GaN

GaP

GaAs

熔點(diǎn)

1700℃

1480℃

1238℃

(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol

C．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g

D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：

①步驟I中通入Cl2的作用是________。

②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。

③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Na2A和NaHA溶液分別進(jìn)行稀釋，若-lg c（Na+）=pNa、-lgc（OH-）=pOH，則測(cè)得兩種溶液中pNa與pOH的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是（ ）

A. X點(diǎn)所在的直線表示NaHA溶液的稀釋

B. 在Y點(diǎn)加入適量NaOH固體可以達(dá)到X點(diǎn)

C. 將X和Y點(diǎn)溶液等體積混合，則有c（Na+）>c（A2-）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）

D. 常溫下，H2A的Ka1數(shù)量級(jí)為10-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)

（1）A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

100

240

688

810

860

①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____________（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）min，原因是____________。

②在2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為____________。（設(shè)溶液體積不變）

（2）B學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，但由于反應(yīng)太快，測(cè)不準(zhǔn)氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請(qǐng)你幫他選擇在鹽酸中加入下列____________以減慢反應(yīng)速率。（填寫代號(hào)）

A．冰塊B．HNO3溶液C．CuSO4溶液

（3）C同學(xué)為了探究Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)�？赏ㄟ^觀察___________________________現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________，

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