(2012?福建)(1)電鍍時(shí),鍍件與電源的
負(fù)
負(fù)
極連接.
(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層.
①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用
還原劑
還原劑
(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng).
②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH 變化如圖所示.該鍍銅過程中,鍍液pH 控制在12.5左右.據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方法:
使反應(yīng)停止,調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9之間
使反應(yīng)停止,調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9之間
分析:(1)電鍍時(shí),鍍件就是待鍍金屬,作陰極;
(2)①用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅,銅離子在陰極得電子,應(yīng)選還原劑發(fā)生反應(yīng);
②鍍銅過程中,鍍液pH 控制在12.5左右,結(jié)合圖可知,pH=8-9之間,反應(yīng)速率為0來解答.
解答:解:(1)電鍍池中,鍍件就是待鍍金屬,作陰極,與電源的負(fù)極相連;鍍層金屬為陽極,與電源正極相連,故答案為:負(fù);
(2)①要把銅從銅鹽中置換銅出來,銅離子在陰極得電子,如用鐵作還原劑即可,所以加入還原劑,故答案為:還原劑;
②根據(jù)圖示信息,pH=8-9之間,反應(yīng)速率為0,所以要使反應(yīng)停止,調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9 之間,故答案為:使反應(yīng)停止,調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9 之間.
點(diǎn)評(píng):本題考查電解原理,熟悉電鍍及明確讀圖信息的重要性是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?福建)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖1所示).
(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是
(填序號(hào))
A.往燒瓶中加入MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加入濃鹽酸
(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量.
乙方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定.
丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量.
丁方案:與足量Zn 反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積.
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
①判定甲方案不可行,理由是
殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀
殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣.
a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為
0.1100
0.1100
mol?L-1
b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果.
③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”).
[已知:Ksp(CaCO3 )=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如右圖2所示(夾持器具已略去).
(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將
鋅粒
鋅粒
轉(zhuǎn)移到
殘留溶液
殘留溶液
中.
(ii)反應(yīng)完畢,每間隔1 分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變.氣體體積逐次減小的原因是
氣體未冷卻到室溫
氣體未冷卻到室溫
(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?福建)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?福建)下列做法不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?福建)下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?福建)(1)元素M 的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是
C
C
(填序號(hào)).
A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色退去
B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色退去
C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族,化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物):

①非金屬性X
Y(填“>”或“<”)
②Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成,化學(xué)方程式為
Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO32+2NO2↑+3H2O
Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO32+2NO2↑+3H2O

(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A ( g )+B ( g)?2C ( g )+D ( s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高.簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:
物質(zhì) A B C D
起始投料/mol 2 1 2 0

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