下列措施不符合節(jié)能減排的是

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題       

B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物的分子模型如下圖所示，則該有機(jī)物的名稱可能為(　　)

A．乙酸     B．乙醇     C．乙醛     D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿佛加德常數(shù)，下列敘述中正確的是

  A.分子數(shù)為NA的O2與CH3OH的混合物質(zhì)量為32g

  B. 0.1 mol/LNa2S溶液中所含S2-總數(shù)小于O.1NA

  C. 1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol

  D. 32g銅與足量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成11.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相對分子質(zhì)量為100的烴，且含有4個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)） （　�。�

A、3種  B、4種  C、5種  D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


面對能源與環(huán)境等問題，全球大力發(fā)展新能源的同時，還倡導(dǎo)節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)。請回答下列問題：

Ⅰ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

已知：

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。與反應(yīng)生成CO2(g)和的熱化學(xué)方程式為                               。

（2）電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為                         。

（3）是一種儲氫合金。350℃時，與反　　　

應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中

氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。則與反應(yīng)的化學(xué)

方程式為            　　　                  。

Ⅱ、碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生可逆反應(yīng)：。為模擬該反應(yīng)，在實驗室中準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.6992 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，在一定溫度下反應(yīng)。如圖是混合氣體中的蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象，其中曲線I(0～t2時間段)的反應(yīng)溫度為450 ℃，曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。

（4）該反應(yīng)是      （填寫“放熱”或“吸

熱”）反應(yīng)。在450℃時，該反應(yīng)的平

衡常數(shù)K=   　  。

（5）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.508 g碘，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合氣體中I2的百分含量         （填“變大”、“不變”或“變小”）。

（6）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.002 mol W、0.000 6 mol I2、0.0054 mol WI2，則化學(xué)平衡                   （填“正向移動”、“不移動”或“逆向移動”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2A + B =3C + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是

A．v(A)=0.8mol / (L·min)            B．v(B)=0.3mol / (L·min)

C．v(C)=0.5mol / (L·min)             D．v(D)= 1mol / (L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是

A．m+n＞p                             B．平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率降低                      D．C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：

⑴ 當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個方向進(jìn)行？

⑵當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？

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下列事實能用勒沙特列原理來解釋的是                               （   ）

A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深。     

B．加入催化劑有利于合成NH3的反應(yīng)。

C．高壓有利于合成NH3的反應(yīng) 。            

D．500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)

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