【題目】（1）O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1∶2∶5，則它們的氧原子數(shù)之比為______。

（2）11.7gNaX含有Na+0.2 mol,則NaX的摩爾質(zhì)量為_____。

（3）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液的體積比為____。

【答案】1：1：3 58.5g·mol-1 9：3：1

【解析】

（1）O2、SO2、SO3三者物質(zhì)的量之比為，則其中氧原子的物質(zhì)的量之比為，故氧原子數(shù)之比為1:1:3；

（2）；

（3）設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度都是c,其體積分別為x、y、z,根據(jù)題意可以知道其與硝酸銀完全反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)═AgCl↓可以知道當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3:2:1,氯離子的物質(zhì)的量之比為3:2:1,則,計(jì)算得出:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1 在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高

C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 降低溫度，體積不變，F2轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ne和Mg2+相同之處是( )

A. 化學(xué)性質(zhì)B. 核外電子數(shù)C. 質(zhì)子數(shù)D. 物理性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法不正確的是

A. H2A是二元弱酸

B. 當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20 mL時(shí)，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）

C. 當(dāng)V（NaOH）=10 mL時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）

D. 當(dāng)V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀釋?zhuān)琧（H+）減小，c（OH﹣）也減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有pH＝3的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝4，如果加入蒸餾水，需加水_____ mL (假定溶液體積有加和性，下同)。

（2）常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝_______。

（3）今有A.鹽酸 B.醋酸 C.硫酸三種酸：

①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______________．（填寫(xiě)酸的序號(hào)并用符號(hào)“＞、＜、=”連接，下同）

②在同體積、同pH的三種酸中，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率大小關(guān)系是__________，反應(yīng)所用時(shí)間長(zhǎng)短關(guān)系是_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。

回答下列問(wèn)題：

（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合價(jià)為________，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析30 ℃時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>________。

（3）“氧化除雜”中，AsCl52－轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）“濾渣3”的主要成分為________。

（5）“電解”時(shí)Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應(yīng)式為_______。陽(yáng)極區(qū)放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，該氣體是________（寫(xiě)化學(xué)式）。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充________（寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式）后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是

A．氯化氫極易溶于水 B．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

C．氯化氫在水溶液中完全電離 D．氯化氫是無(wú)色有刺激性氣味的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線(xiàn)如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸

(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。

(2)在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。

(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定的溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. C分解速率與B生成速率相等B. A、B、C的濃度不再變化

C. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n molBD. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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