Question

已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，E是電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，G、H分別是周期表中1-18縱列中的第10、12縱列元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表位置是

 

，G的核外價(jià)層電子排布式為

 

．
（2）E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點(diǎn)

 

（填“高”或“低”），其原因是

 

．
（3）B、C原子的第一電離能較大的是

 

（填元素符號(hào)），其原因是

 

．
（4）BD₃^2-離子中B原子采取

 

雜化，任寫(xiě)一種與BD互為等電子體的分子的電子式

 

．
（5）元素H的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該硫化物的化學(xué)式是

 

．元素H的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大；
A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；
C的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則C為N元素；
E是電負(fù)性最大的元素，則E為F元素；
D電子原子序數(shù)大于C而小于E，則D是O元素；
F的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，則F為Cl元素；
G、H分別是周期表中1-18縱列中的第10、12縱列元素，則G為Ni、H為Zn，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大；
A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；
C的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則C為N元素；
E是電負(fù)性最大的元素，則E為F元素；
D電子原子序數(shù)大于C而小于E，則D是O元素；
F的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，則F為Cl元素；
G、H分別是周期表中1-18縱列中的第10、12縱列元素，則G為Ni、H為Zn．
（1）D是O元素，O原子核外有2個(gè)電子層、最外層有6個(gè)電子，所以O(shè)元素位于第二周期第VIA族，
G為Ni元素，其3d能級(jí)上有8個(gè)電子、4s能級(jí)上有2個(gè)電子，其3d、4s能級(jí)為價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其價(jià)電子排布式為3d⁸4s²，
故答案為：第二周期第VIA族；3d⁸4s²；
（2）E與A形成的化合物是HF，F(xiàn)與A形成的化合物是HCl，氟化氫中含有氫鍵導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)大于HCl，故答案為：高；HF分子間存在氫鍵；
（3）B是C元素、C是N元素，原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)原子最穩(wěn)定，N原子2P能級(jí)上電子處于半滿，C原子2p能級(jí)上電子不是半滿、全滿或全空，所以N原子比碳原子穩(wěn)定，故答案為：N；N原子的p軌道是半充滿狀態(tài)；
（4）CO₃^2-離子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

（4+2-3×2）=3，且不含孤電子對(duì)，所以C原子采取sp²雜化，與CO互為等電子體的分子的電子式為，
故答案為：sp²；；
（5）H是Zn元素，該晶胞中Zn離子個(gè)數(shù)=4、S ^2-個(gè)數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以該晶胞中Zn ²⁺和S ^2-個(gè)數(shù)之比=4：4=1：1，所以其化學(xué)式為ZnS；
元素Zn的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，該離子為=[Zn （NH₃）₄]²⁺，
同時(shí)溶液中還生成OH^-，所以該反應(yīng)方程式為Zn（OH）₂+4NH₃=[Zn （NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案為：ZnS；Zn（OH）₂+4NH₃=[Zn （NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及配合物、晶胞的計(jì)算、原子雜化方式判斷、氫鍵、價(jià)電子排布式等知識(shí)點(diǎn)，利用均攤法、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、構(gòu)造原理等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，這些知識(shí)點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)，要熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，靈活運(yùn)用知識(shí)分析解答問(wèn)題，題目難度中等．