甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1=﹣116kJ•mol﹣1

（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是___________。

a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 b．降低反應(yīng)溫度

c．增大體系壓強(qiáng) d．使用高效催化劑

（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H2=﹣283kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H3=﹣242kJ•mol﹣1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：

①在圖中三條曲線，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是_________________。

②利用a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K=_______________。

（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)．

①達(dá)到平衡所需時(shí)間是I_________Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達(dá)到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I________Ⅱ。

②平衡時(shí)，測(cè)得容器I中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是

①________ ，②________ ，③________ ，④_______ _。

（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)③

取甲瓶溶液的量

400 mL

120 mL

120 mL

取乙瓶溶液的量

120 mL

440 mL

400 mL

生成沉淀的量

1.56 g

1.56 g

3.12 g

①甲瓶溶液為_(kāi)______ _ 溶液。

②乙瓶溶液為_(kāi)_______ 溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。

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某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是( )

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．由圖2可知，該反應(yīng)m+n＜p

C．圖3中，表示反應(yīng)速率v正＞v逆的是點(diǎn)3

D．圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

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實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是( )

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球要插入溶液中

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用分液漏斗分離水和四氯化碳時(shí)，水從上口倒出，四氯化碳從下口放出

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以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是( )。

A．具有吸附性 B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

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若某池（電解池或原電池）的總反應(yīng)離子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，關(guān)于此池的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A． 該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極

B． 該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸

C． 該池可能是原電池，也可能是電解池

D． 該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硫酸銅

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室溫下，水的電離達(dá)到平衡H2OH+＋OH?。下列敘述正確的是( )

A．加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變

B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)增大

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH?)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH?)＝c(H+)

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某有機(jī)物ag與0．8mol O2在密閉容器中充分混合后點(diǎn)燃。待充分反應(yīng)后，將產(chǎn)物中的H2O(g)和其它氣態(tài)產(chǎn)物先緩慢通過(guò)足量澄清石灰水，產(chǎn)生40g白色沉淀，溶液質(zhì)量減少0．8g。余下氣體通過(guò)濃硫酸干燥后，再緩慢通過(guò)足量灼熱CuO，固體由黑變紅。將產(chǎn)生的氣體又緩慢通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加11．2g且只有氧氣放出(假設(shè)每一步都充分反應(yīng)或吸收)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物化學(xué)式為 。

②若ag該有機(jī)物恰好與18．4g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

③若0．4mol該有機(jī)物恰好與9．2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

(已知① 醚不與鈉反應(yīng) ②一個(gè)碳原子上同時(shí)連2個(gè)或多個(gè)羥基是不穩(wěn)定的)

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有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l

B、還原產(chǎn)物為NH4+

C．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e－

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe 2+－e－＝Fe 3+

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