Question

反應A（g）+2B（s）?3C（g）；△H＜0，
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=

 

（2）在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（“增大”、“減小”、“不變”）：
①升溫

 

；
②減小壓強

 

；
③加正催化劑

 

；
④加入A

 

；
⑤加入B

 

；
（3）該反應在不同條件下的反應速率分別為：
①υ（A）=0.15mol?L^-1?s^-1
②υ（C）=0.4mol?L^-1?s^-1，則該反應在不同條件下的反應速率快慢是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式為平衡時生成物濃度的冪之積比上反應物濃度冪之積；
（2）升高、加壓、增大反應物的濃度、使用正催化劑等，反應速率加快，注意B為純固體，改變用量對反應速率無影響，以此來解答；
（3）在單位相同的情況下根據(jù)速率之比等對應物質(zhì)的計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)換成一種物質(zhì)．

解答： 解：（1）固體物質(zhì)不代入表達式，所以K=

c3(C)

c(A)

，故答案為：

c3(C)

c(A)

；
（2）①升高溫度，化學反應速率加快，故答案為：加快；  
②減小壓強，化學反應速率減慢，故答案為：減慢；  
③加正催化劑，反應速率加快，故答案為：加快； 
④加入A，反應物的濃度增大，所以反應速率加快，故答案為：加快；  
⑤反應體系中只有B為純固體，則加入B，反應速率不變，故答案為：不變；  
（3）該反應在不同條件下的反應速率分別為：①υ（A）=0.15mol?L^-1?s^-1等效于υ（C）=3×0.15mol?L^-1?s^-1=0.45mol?L^-1?s^-1＞0.4mol?L^-1?s^-1，故答案為：①．

點評：本題考查化學平衡常數(shù)、影響化學反應速率的外界因素，明確溫度、濃度、壓強、催化劑等對反應速率的影響即可解答，注意（3）為解答化成同一物質(zhì)，題目難度不大．