Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A
2. B.
   常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原予的數(shù)目為N_A
3. C.
   50ml，18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
4. D.
   某密閉容器盛有0.1 molN₂和0.3 mol H₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 N_A

Answer 1

B
分析：A、氟化氫在標(biāo)況下呈液態(tài)，不能通過其體積計(jì)算物質(zhì)的量；
B、乙烯與丙烯最簡式相同，只需計(jì)算7.0gCH₂中的氫原子數(shù)；
C、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度變稀后不能與銅繼續(xù)反應(yīng)；
D、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
解答：A、氟化氫在標(biāo)況下呈液態(tài)，不能通過其體積計(jì)算物質(zhì)的量；故A錯誤；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂.7.0 g CH₂的物質(zhì)的量為0.5 mol，氫原子數(shù)為0.5 mol×2=1 mol，即N_A個，B項(xiàng)正確；
C、結(jié)合方程式Cu+2H₂SO₄（濃），CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，50 mL 18.4 mol/L（即0.92 mol）硫酸參與反應(yīng)時生成SO₂0.46 mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，反應(yīng)未進(jìn)行到底，故C項(xiàng)錯誤；
D、N₂、H₂的反應(yīng)屬可逆反應(yīng)，0.1 mol N₂未反應(yīng)完，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6 N_A，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查了氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，可逆反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度中等．