Question

20．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 0.1 mol 的¹¹B中，含有0.6N_A個中子
• B． 常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A
• C． 28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有共用電子對的數(shù)目為3N_A
• D． 標準狀況下，5.6L氯氣與足量的鎂粉反應，轉移的電子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A．B的質(zhì)子數(shù)為5，¹¹B中含有中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=11-5=6；
B．NO₂和N₂O₄ 的最簡式均為NO₂；
C.28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）最簡式相同為CH₂，其物質(zhì)的量=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，1mol乙烯中含6mol共用電子對，1mol環(huán)丁烷中含共用電子對12mol；
D．標準狀況下，5.6L氯氣與足量的鎂粉反應，電子轉移依據(jù)法院的氯氣計算．

解答 解：A．¹¹B中含有中子數(shù)=11-5=6，0.1 mol 的¹¹B中含有0.6mol中子，含有0.6N_A個中子，故A正確；
B．NO₂和N₂O₄ 的最簡式均為NO₂，故92g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量為2mol，則含有的原子為6mol即6N_A個，故B正確；
C.28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）最簡式相同為CH₂，其物質(zhì)的量=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，1mol乙烯中含6mol共用電子對，1mol環(huán)丁烷中含共用電子對12mol，若28g全部為乙烯物質(zhì)的量=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，含共用電子對6mol，若28g是環(huán)丁烷物質(zhì)的量=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，含共用電子對0.5mol×12=6mol，則28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有共用電子對的數(shù)目為6N_A，故C錯誤；
D．標準狀況下，5.6L氯氣物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，與足量的鎂粉反應，電子轉移總數(shù)=0.25mol×2×N_A=0.5N_A，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，題目難度中等．