12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

分析 A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧化鈉反應(yīng)；
B．鋇離子與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
C．氯化鐵與碘離子、硫氰根離子反應(yīng)；
D．該溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，碳酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣．

解答 解：A．K+、Na+、SO42-、CO32-之間不反應(yīng)，都不與NaOH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Ba2+與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．I-、SCN-都與FeCl3反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-與氫離子反應(yīng)，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，在酸性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3+、Cu2+；
（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有Fe3+或Cu，一定有Fe2+；
（3）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu；
（4）由以上反應(yīng)可知離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+＞Cu2＞Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
aA（g）+bB（g）?2C（g）
起始濃度（mol•L-1）：1.5   1.0      0
2s末濃度（mol•L-1）：0.9   0.8      0.4
則①a=3，b=1；
②2s內(nèi)用B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•s）．
（2）由碳棒、鐵片和200mL 1.5mol•L-1的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求：①有1.806×1023個(gè)電子通過了電線？（NA=6.02×1023）
②此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1mol
B．常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
C．0.1mol氯氣與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為0.3NA
D．25℃時(shí)，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．金屬鋁和鐵在生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的應(yīng)用．
（1）性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是鋁常溫下與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜．
（2）寫出如圖1所示鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖2使用注射器的實(shí)驗(yàn)．

步驟如下：
Ⅰ．取150mL規(guī)格的注射器2個(gè)（甲、乙），洗滌干凈后，晾干．
Ⅱ．分別在甲、乙注射器內(nèi)放入1.0g 細(xì)的鐵絲和 1.0g薄的鋁片（鐵絲和鋁片均已除去氧化膜），將注射器活塞壓至底部，排除空氣．
Ⅲ．用甲、乙注射器同時(shí)吸取30mL 1.0mol/L的稀鹽酸，之后用膠帽密封．
Ⅳ．觀察、記錄并比較注射器活塞向外移動(dòng)的速度，以判斷鐵、鋁的活潑性．
實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鐵比鋁的反應(yīng)速率還要快．這顯然與理論不符．
①結(jié)果分析：造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果跟理論不符的主要原因可能是某一實(shí)驗(yàn)條件控制有誤．請(qǐng)你簡要指出：鐵絲與鋁片的表面積不相同．
②對(duì)甲裝置的記錄顯示，從實(shí)驗(yàn)開始到2min末，共收集到H2 67.2mL（已進(jìn)行干燥處理并折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率c（HCl）=0.10mol．L-1．min-1．
③對(duì)甲和乙實(shí)驗(yàn)的記錄均顯示，開始反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的速率呈現(xiàn)先增大、后減緩的趨勢，圖3定性表達(dá)了該過程．則t1～t2反應(yīng)速率增大的主要影響因素是反應(yīng)放熱使體系溫度升高，t2～t3反應(yīng)速率逐漸減小的主要影響因素是鹽酸濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)如圖A-F所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現(xiàn)象是顏色變淺
（3）裝置C中濃H2SO4的作用是干燥氣體，吸收多余的NH3．
（4）請(qǐng)你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的另一方案加熱濃氨水制取NH3或向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制取NH3；
（5）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學(xué)思考是否可用無
水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計(jì)圖G所示裝置（儀器固定裝置省略未畫）進(jìn)行驗(yàn)證．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞．
②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動(dòng)，可以觀察到的現(xiàn)象是氣球膨脹，由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖1是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程．（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關(guān)，鐵架臺(tái)等已省略．）按圖連好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…

（1）這三步操作的先后順序依次是②③①
（2）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)K，控制氣體流速
（3）假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置的質(zhì)量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中，甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比為1：1（假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)）
（4）若對(duì)E裝置中的混合物再按圖2流程實(shí)驗(yàn)：
①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ分液分液Ⅱ蒸餾
Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請(qǐng)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCHBrCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．如圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①+SOCl2→+SO2+HCl
②+R′OH→+HCl （R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和羧基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）下列關(guān)于有機(jī)物B的說法正確的是abd（填字母代號(hào)）．
a．能發(fā)生取代反應(yīng)b．能與濃溴水反應(yīng)
c．能發(fā)生消去反應(yīng)d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）A→B的化學(xué)方程式為．
（5）C的分子式為C8H6O4，符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有13種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③分子中有苯環(huán)，分子中無結(jié)構(gòu)
在上述同分異構(gòu)體中，有一種苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且核磁共振氫譜圖有4種峰的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用LED照明燈屬于“低碳生活”方式
B．在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽被腐蝕
C．研制高性能的耐磨輪胎，可減少細(xì)顆粒物（PM2.5）的產(chǎn)生
D．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性

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